Razlika med hibridizacijo sp3d2 in d2sp3

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Ključna razlika – hibridizacija sp3d2 proti d2sp3

V atomu obstajajo hipotetične strukture, znane kot orbitale, v katerih se nahajajo elektroni. Različna znanstvena odkritja so predlagala različne oblike teh orbital. Atomske orbitale so lahko podvržene procesu, znanemu kot hibridizacija. Hibridizacija orbital se pojavi, da dobimo ustrezne oblike, potrebne za kemično vez. Hibridizacija je mešanje atomskih orbital, da nastanejo hibridne orbitale. sp³d² in d²sp³ sta takšen hibrid orbitale. Ključna razlika med sp³d² in d²sp³ hibridizacija je, da sp³d² hibridizacija vključuje atomske orbitale iste elektronske lupine, medtem ko d²sp 3 ^{hibridizacija vključuje atomske orbitale dveh elektronskih lupin.}

Kaj je hibridizacija sp3d2

sp³d² hibridizacija je mešanje atomskih orbital s, p in d iste elektronske lupine, da nastane sp 3^d2 ^{hibridne orbitale. Tam se med seboj pomešajo ena atomska orbitala s, tri atomske orbitale p in dve atomski orbitali d. Posledica tega mešanja je šest hibridnih orbital enake velikosti in oblike, vendar drugačne orientacije.}

Hibridne orbitale sp³d² so urejene v oktaedrski razporeditvi. Te hibridne orbitale imajo 90^{o kotov med dvema orbitalama v oktaedrski razporeditvi. Oktaedrična ureditev prikazuje kvadratno ravnino s štirimi hibridnimi orbitalami, dve preostali orbitali pa sta usmerjeni nad in pod to kvadratno ravnino (pravokotno na to ravnino).}

Primer

Razmislimo o primeru, da bi razumeli hibridizacijo sp³d². Primer: molekula SF6 ima oktaedrično obliko, ker so atomske orbitale 3s, 3p in 3d atoma žvepla (S) pomešane in tvorijo sp³d^{2 hibridne orbitale.}

Slika 01: Elektronska struktura žveplovega atoma pred in po hibridizaciji.

Kot je prikazano na zgornji sliki, hibridizacija povzroči šest neparnih elektronov, ki lahko sodelujejo pri kemični vezi s šestimi atomi fluora. Najpomembneje je, da so vse atomske orbitale, vključene v to hibridizacijo, v isti elektronski lupini (v zgornjem primeru je to n=3 elektronska lupina).

Kaj je hibridizacija d2sp3?

d²sp³ hibridizacija je mešanje s in p atomskih orbital iste elektronske lupine z d orbitalami druge elektronske lupine da tvorijo d²sp^{3 hibridne orbitale. Rezultat te hibridizacije je šest hibridnih orbital. Te hibridne orbitale so urejene v oktaedrski geometriji.}

Najpomembneje je, da v tej hibridizaciji atomske orbitale d izvirajo iz druge elektronske lupine (n-1 elektronska lupina), medtem ko sta atomski orbitali s in p iz iste elektronske lupine. Za razumevanje te hibridizacije si oglejmo primer. Večina kompleksov kovinskih ionov je sestavljena iz d²sp^{3 hibridiziranih orbital.}

Primer

Na primer vzemite Co(NH₃)^{3+ kompleks.}

Slika 02: Elektronska struktura atoma kob alta (Co) pred in po hibridizaciji.

Kot je prikazano na zgornji sliki, je v atomu kob alta po hibridizaciji šest praznih hibridnih orbital. Te prazne orbitale lahko sodelujejo pri tvorbi koordinacijske kemične vezi z ligandi (tukaj amonijakovi ligandi=NH_3).

Kakšne so podobnosti med hibridizacijo sp3d2 in d2sp3?

• Hibridizacije sp3d2 in d2sp3 povzročijo oktaedrično geometrijo.
• Hibridizacijski geometriji sp3d2 in d2sp3 imata 90^{o kot med hibridnimi orbitalami.}
• Hibridizacija sp3d2 in d2sp3 povzroči šest hibridnih orbital.

Kakšna je razlika med hibridizacijo sp3d2 in d2sp3?

sp3d2 proti d2sp3 Hibridizacija
sp3d2 hibridizacija je mešanje atomskih orbital s, p in d iste elektronske lupine, da nastane sp 3d2 hibridne orbitale.	d2sp3 hibridizacija je mešanje s in p atomskih orbital iste elektronske lupine z d orbitalami druge elektronske lupine da tvorijo d2sp3 hibridne orbitale.
Nomenklatura
sp3d2 hibridizacijske oblike sp3d2 hibridne orbitale.	d2sp3 hibridizacija d2sp3hibridne orbitale.
Vrsta atomskih orbital
sp3d2 hibridizacija vključuje atomske orbitale iste elektronske lupine.	d2sp3 hibridizacija vključuje atomske orbitale dveh elektronskih lupin.
d Orbitale
sp3d2 hibridizacija vključuje d atomskih orbital n elektronske lupine.	d2sp3 hibridizacija vključuje d atomskih orbital n-1 elektronske lupine.

Povzetek – Hibridizacija sp3d2 proti d2sp3

sp³d² hibridizacija in d²sp^{3hibridizacija sta izraza, ki povzročata zmedo in se večinoma pomotoma uporabljata zamenljivo. Ti so v mnogih pogledih različni. Ključna razlika med sp}3^d2 ^{in d}2^sp3 ^{hibridizacija je, da sp}3^d2 ^{hibridizacija vključuje atomske orbitale iste elektronske lupine, medtem ko d}2^sp 3 ^{hibridizacija vključuje atomske orbitale dveh elektronskih lupin.}

Prenesite PDF različico hibridizacije sp3d2 proti d2sp3

Različico PDF tega članka lahko prenesete in jo uporabite za namene brez povezave v skladu z opombo o citiranju. Tukaj prenesite različico PDF: Razlika med hibridizacijo sp3d2 in d2sp3