Ključna razlika med atomsko maso in povprečno atomsko maso je, da je atomska masa masa atoma, medtem ko je povprečna atomska masa masa atoma določenega kemičnega elementa, izračunana z upoštevanjem izotopov tega elementa.
Pogosto izmenično uporabljamo izraza atomska masa in povprečna atomska masa; vendar sta to dva različna pojma.
Kaj je atomska masa?
Atomska masa je skupna masa nukleonov, prisotnih v jedru atoma. Nukleon je bodisi p7p ali nevtron. Zato je atomska masa skupna masa protonov in nevtronov, ki so prisotni v jedru. Čeprav so elektroni prisotni tudi v atomih, masa elektronov ni uporabljena v izračunih, ker so elektroni tako majhni in imajo zanemarljivo maso v primerjavi s protoni in nevtroni.
Za razliko od relativne atomske mase tukaj izračunamo maso vsakega atoma brez izračuna povprečne vrednosti. Zato dobimo različne vrednosti za atomske mase različnih izotopov. To je zato, ker se število nukleonov, ki so prisotni v izotopih istega elementa, med seboj razlikuje.
Razmislimo o primeru:
Atomska masa vodika=2
Torej, atomsko maso izotopa vodika-2 (devterija) izračunamo na naslednji način.
Število protonov v jedru=1
Število nevtronov v jedru=1
Zato je atomska masa vodika=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Tukaj je tAtomska masa podana z enoto amu (enote za atomsko maso). En proton ali nevtron ima maso 1 amu.
Kaj je povprečna atomska masa?
Povprečna atomska masa je masa atoma določenega kemičnega elementa, izračunana z upoštevanjem izotopov tega elementa. Pri tem je masna vrednost odvisna od naravne razširjenosti kemičnega elementa.
Obstajata dva koraka za izračun povprečne atomske mase.
- Pomnožite atomsko maso vsakega izotopa iz naravne številčnosti (vzemite številčnost kot odstotek) posebej.
- Dobljene vrednosti seštejte, da dobite povprečno atomsko maso.
Razmislimo o primeru:
Obstajata dva izotopa ogljika kot ogljik-12 in ogljik-13. Njihova številčnost je 98 % oziroma 2 %. Nato lahko z izračunom določimo povprečno atomsko maso ogljika. Tukaj moramo pomnožiti atomske mase vsakega izotopa z vrednostjo številčnosti. Nato moramo številčnost vzeti kot vrednost na dve decimalki, ne kot odstotek. Nato lahko dobljene vrednosti seštejemo.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Potem je povprečna atomska masa ogljika=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Kakšna je razlika med atomsko maso in povprečno atomsko maso?
Čeprav se izraza atomska masa in povprečna atomska masa slišita podobno, sta to dva različna pojma. Ključna razlika med atomsko maso in povprečno atomsko maso je, da je atomska masa masa atoma, medtem ko je povprečna atomska masa masa atoma določenega kemičnega elementa, izračunana z upoštevanjem izotopov tega elementa. Izraz atomska masa se nanaša na maso enega atoma, medtem ko se izraz povprečna atomska masa nanaša na maso kemičnega elementa.
Povzetek – Atomska masa v primerjavi s povprečno atomsko maso
Atomska masa se nanaša na maso posameznega atoma, povprečna atomska masa pa se nanaša na povprečno maso atoma določenega kemičnega elementa. Zato je ključna razlika med atomsko maso in povprečno atomsko maso ta, da je atomska masa masa atoma, medtem ko je povprečna atomska masa masa atoma določenega kemičnega elementa, izračunana z upoštevanjem izotopov tega elementa.
