Razlika med CuSO4 (s) in CuSO4 (aq)

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

CuSO4 (s) proti CuSO4 (aq)

Bakrov sulfat je znan tudi kot bakrov sulfat. Bakrov sulfat je sol bakrovega +2 iona in sulfatnega aniona. Ko zmešate raztopino bakra +2 in raztopino sulfata (kalijevega sulfata), nastane raztopina bakrovega sulfata. Bakrov sulfat ima več vrst spojin, ki se razlikujejo po številu z njim povezanih molekul vode. Kadar bakrov sulfat ni povezan z nobeno molekulo vode, je znan kot brezvodna oblika. To je v obliki prahu in je sivo-bele barve. Brezvodni bakrov sulfat ima molsko maso 159,62 g/mol. Fizikalne lastnosti soli se lahko razlikujejo glede na število molekul vode.

CuSO_{4 (s)}

Bakrov sulfat v trdni obliki je mogoče najti v različnih molekulskih formulah, kot je omenjeno v uvodu. Vendar pa je med njimi najpogostejša oblika pentahidrat (CuSO₄·5H₂O). Ima čudovito svetlo modro barvo in privlačno kristalno strukturo. Molska masa te trdne snovi je 249,70 g/mol. Naravno je ta pentahidratna oblika prisotna kot halkantit. Poleg tega obstajata še dve hidratirani obliki trdnih snovi bakrovega sulfata, ki sta zelo redki. Med njimi je bonatit trihidrirana sol, boothit pa heptahidrirana sol. Pentahidratni bakrov sulfit ima tališče 150 °C, vendar se nagiba k razpadu pred to temperaturo z odstranitvijo štirih molekul vode. Modra barva kristala izvira iz molekul vode. Pri segrevanju na približno 200 ^{oC vse molekule vode izhlapijo in dobimo sivo-belo obarvano brezvodno obliko. Trden bakrov sulfat se zlahka raztopi v vodi, da nastane vodna raztopina. Ta sol ima številne kmetijske namene. Na primer, bakrov sulfat pentahidrat je dober fungicid.}

CuSO_{4 (aq)}

Ko se trdna oblika bakrovega sulfata raztopi v vodi, nastane vodna raztopina bakrovega sulfata, ki je modre barve. V tej raztopini bodo bakrovi +2 ioni obstajali kot vodni kompleksi. Kompleks, ki nastane, lahko zapišemo kot [Cu(H₂O)₆]²⁺ To je oktaedrski kompleks, kjer je šest vodnih ligandov razporejenih okoli bakrovega +2 iona oktaedrsko. Ker vodni ligandi nimajo naboja, dobi celoten kompleks naboj bakra, ki je +2. Ko se trden bakrov sulfat raztopi v vodi, sprosti toploto navzven; zato je solvatacija eksotermna. Vodne raztopine bakrovega sulfata so pomembne v kemičnih reagentih. Na primer, Fehlingov reagent in Benedictov reagent vsebujeta bakrov sulfat. Uporabljajo se za testiranje reducirajočega sladkorja. Tako bo v prisotnosti reducirajočega sladkorja Cu²⁺ reduciran v Cu ^{+Poleg tega se to uporablja tudi v biuretnem reagentu za testiranje beljakovin.}

Kakšna je razlika med CuSO₄ (s) in CuSO_{4 (aq)?}

• Pogosto je CuSO₄ (s) kristal modre barve. Toda CuSO_{4 (aq) je raztopina modre barve.}

• Pogosto je v CuSO_{4 (s) pet molekul vode. Toda v spojini je lahko različno število vodnih molekul ali pa včasih ni vodnih molekul. V vodnem bakrovem sulfatu je šest molekul vode, ki tvorijo komplekse z bakrovimi ioni.}