Ključna razlika med enoto atomske mase in atomsko maso je v tem, da je enota atomske mase enota, ki jo uporabljamo za merjenje mase atoma, medtem ko je atomska masa masa posameznega atoma.
Izražanje teže atomov ali molekul je bilo problem za znanstvenike v zgodnjih fazah. Ker so atomi izjemno majhni, njihovih mas ne moremo izmeriti z običajnimi enotami, kot so kilogrami ali grami ali celo v mikrogramih. Zato so znanstveniki iznašli nov koncept za merjenje teh.
Kaj je enota za atomsko maso?
Mase atomov so izjemno majhne. Zato jih ne moremo izraziti v običajnih masnih enotah, kot so grami ali kilogrami. Zato moramo za merjenje atomske mase uporabiti drugo enoto, imenovano enota za atomsko maso (amu). Ena enota atomske mase je ena dvanajstina mase izotopa C-12, ki je 1,66 X 10−27 kg. Ko maso atoma delimo z eno dvanajstino mase izotopa C-12, lahko dobimo njegovo relativno maso. In ta vrednost je majhna številka, ki jo je enostavno uporabiti v izračunih in za druge namene. Vendar v splošni rabi, ko rečemo relativna atomska masa elementa, mislimo na njegovo atomsko maso (ker jo izračunamo ob upoštevanju vseh izotopov).
Pred uporabo ogljika-12 kot standarda za merjenje enote atomske mase so ljudje uporabljali druge elemente. Najprej je bil na primer uporabljen H-1. Kasneje so to spremenili, da bi zmanjšali napake. Nato so uporabili elemente z večjimi masami. Naslednji standard je bil kisik-16. Kasneje, z odkritjem prisotnosti izotopov kisika in drugimi težavami, povezanimi s tem, so enoto atomske mase merili glede na izotop ogljik-12.
Kaj je atomska masa?
Atomi večinoma vsebujejo protone, nevtrone in elektrone. Atomska masa je preprosto masa atoma. Z drugimi besedami, gre za zbirko mas vseh nevtronov, protonov in elektronov v posameznem atomu, še posebej, ko se atom ne premika (masa mirovanja). Morali bi vzeti maso mirovanja, ker v skladu z osnovami fizike, ko se atomi gibljejo z zelo visoko hitrostjo, se mase povečajo.
Slika 01: Atomska masa živega srebra je 200,59 amu
Vendar pa je masa elektronov precej majhna v primerjavi z masami protonov in nevtronov. Zato lahko rečemo, da je prispevek elektrona k atomski masi manjši. Večina atomov v periodnem sistemu ima dva ali več izotopov. Izotopi se med seboj razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov, čeprav imajo enako količino protonov in elektronov. Ker je njihova količina nevtronov različna, ima vsak izotop drugačno atomsko maso. Povprečje celotne mase izotopa je atomska teža. Zato je masa določenega izotopa atomska masa v atomu, ki ima več izotopov.
Kakšna je razlika med enoto za atomsko maso in atomsko maso?
Atomska masa je masa določenega atoma (brez upoštevanja povprečne mase izotopov). Enota za atomsko maso je 1/12 mase izotopa ogljika -12. Zato je ključna razlika med enoto atomske mase in atomsko maso ta, da je enota atomske mase enota, ki jo uporabljamo za merjenje mase atoma, medtem ko je atomska masa masa posameznega atoma. Poleg tega lahko uporabimo enoto atomske mase za prikaz relativnih mas drugih atomov glede na maso C-12.
Spodnja infografika o razliki med atomsko masno enoto in atomsko maso povzema vse te razlike.
Povzetek – Enota za atomsko maso proti atomski masi
Enota za atomsko maso je merska enota za atomsko maso posameznega atoma. Ključna razlika med enoto za atomsko maso in atomsko maso je v tem, da je enota za atomsko maso enota, ki jo uporabljamo za merjenje mase atoma, medtem ko je atomska masa masa posameznega atoma.
