Ključna razlika med monoizotopsko maso in povprečno maso je, da se monoizotopna masa izračuna ob upoštevanju enega samega izotopa, medtem ko se povprečna masa izračuna ob upoštevanju vseh razširjenih izotopov določenega kemičnega elementa.
Monoizotopna masa in povprečna masa sta pomembna parametra v masni spektrometriji. Te vrednosti obravnavajo atome določenih kemičnih elementov.
Kaj je monoizotopna masa?
Monoizotopna masa je masa posameznega atoma določenega izotopa. Je ena od več vrst molekulskih mas, ki jih uporabljamo v masni spektrometrični analizi. Običajno se ta izraz uporablja za kemične elemente, ki imajo en sam stabilen izotop, ki določa povprečno atomsko maso.
Slika 01: Masni analizatorji
Tukaj je povprečna atomska masa enaka monoizotopski masi kemijskega elementa. Na primer, natančno maso molekule ali iona je mogoče izračunati z uporabo mas najpogostejših izotopov, ki sestavljajo molekulo ali ion.
Kaj je povprečna masa?
Izraz povprečna masa se uporablja predvsem za označevanje mase atomov. Zato je izraz dejansko "povprečna atomska masa". Je masa atoma določenega kemičnega elementa, izračunana z upoštevanjem vseh izotopov tega elementa. Pri tem je masna vrednost odvisna od naravne razširjenosti kemičnega elementa.
Slika 02: Povprečna atomska masa različnih kemičnih elementov
Za izračun povprečne atomske mase kemičnega elementa lahko uporabimo dva glavna koraka. Ti koraki so naslednji:
- Pomnožite atomsko maso vsakega izotopa iz naravnega številčnosti (vzemite številčnost kot odstotek) posebej.
- Dobljene vrednosti seštejte, da dobite povprečno atomsko maso.
Na primer, vrednost povprečne atomske mase ogljika je 12,02. Ogljik ima dva bogata izotopa: ogljik-12 in ogljik-13. Ti izotopi imajo odstotek številčnosti 98 % oziroma 2 %. Z uporabo teh vrednosti lahko z izračunom določimo povprečno atomsko maso ogljika. Tukaj moramo pomnožiti atomske mase vsakega izotopa z vrednostjo številčnosti. Nato moramo številčnost vzeti kot vrednost na dve decimalki in ne kot odstotek. Nato lahko dobljene vrednosti seštejemo.
Za ogljik-12: 0,98 x 12=11,76
Za ogljik-13: 0,02 x 13=0,26
Povprečna atomska masa ogljika=11,76+0,26=12.02.
Kakšna je razlika med monoizotopno maso in povprečno maso?
Monoizotopna masa in povprečna masa sta pomembna parametra v masni spektrometriji. Te vrednosti obravnavajo atome določenih kemičnih elementov. Ključna razlika med monoizotopsko maso in povprečno maso je v tem, da se monoizotopna masa izračuna ob upoštevanju enega samega izotopa, medtem ko se povprečna masa izračuna ob upoštevanju vseh razširjenih izotopov določenega kemičnega elementa.
Povzetek – Monoizotopna masa v primerjavi s povprečno maso
Monoizotopna masa in povprečna masa sta pomembna parametra v masni spektrometriji. Te vrednosti obravnavajo atome določenih kemičnih elementov. Ključna razlika med monoizotopsko maso in povprečno maso je v tem, da se monoizotopna masa izračuna ob upoštevanju enega samega izotopa, medtem ko se povprečna masa izračuna ob upoštevanju vseh razširjenih izotopov določenega kemičnega elementa.
