Ključna razlika med NF3 in NH3 je, da NF3 vsebuje tri atome fluora, vezane na osrednji atom dušika, medtem ko NH3 vsebuje tri atome vodika, vezane na osrednji atom dušika.
NF3 je dušikov trifluorid, medtem ko je NH3 amoniak. Obe sta anorganski spojini in obe spojini imata enako molekularno geometrijo. Vendar pa imajo različne kemijske in fizikalne lastnosti zaradi različnih atomskih sestav.
Kaj je NF3?
NF3 je dušikov trifluorid. Njegovo splošno ime je trifluoramin. Ima tri atome fluora, vezane na isti atom dušika preko kovalentne kemične vezi. Ker ima dušik pet valenčnih elektronov in trije atomi fluora uporabljajo samo tri od teh elektronov za ustvarjanje kemičnih vezi, je na atomu dušika osamljen elektronski par. Zaradi elektronskega para in treh kovalentnih vezi ima molekula NF3 trigonalno piramidno geometrijo. Struktura je naslednja:
Slika 01: Struktura dušikovega trifluorida
Molska masa dušikovega trifluorida je 71 g/mol. Videti je kot brezbarven plin in ima vonj po plesni. Poleg tega je negorljiv plin. Vendar je ta plin močan toplogredni plin. Ob prisotnosti električnih razelektritev lahko to spojino pripravimo z uporabo njenih kemičnih elementov; zato je redka spojina, ki jo lahko pripravimo neposredno z uporabo njenih kemijskih elementov (atomov dušika in fluora).
Poleg tega je ta spojina precej topna v vodi. Poleg tega je dušikov trifluorid nebazičen in ima nizek dipolni moment, ker atomi fluora delujejo kot skupine, ki odvzemajo elektrone; tako lahko pritegnejo osamljeni elektronski par na atomu dušika. Poleg tega je ta spojina tudi močan oksidant. Ko razmišljamo o uporabi te spojine, je uporabna pri plazemskem jedkanju silicijevih rezin v elektrokemičnih aplikacijah.
Kaj je NH3?
NH3 je amoniak. Ima tri atome vodika, vezane na isti atom dušika. Tako kot dušikov trifluorid ima tudi ta spojina osamljen elektronski par. Je binarni halid. Poleg tega je ta spojina brezbarven plin in ima oster, dražeč vonj. Geometrija te spojine je trigonalno piramidalna.
Slika 02: Struktura molekule amoniaka
Molska masa amonijaka je 17 g/mol. V naravi lahko ta plin najdemo kot spojino v sledovih, ki nastane iz dušikovih odpadkov ter dušikovih živalskih in rastlinskih snovi. Če upoštevamo njegovo uporabo, se približno 88% amoniaka porabi za proizvodnjo gnojil. Uporaben je tudi kot predhodnik za dušikove spojine. V procesih fermentacije je amoniak uporaben kot vir dušika za mikroorganizme. Vodna raztopina amoniaka je pomembna tudi kot čistilo v gospodinjstvu.
Kakšne so podobnosti med NF3 in NH3?
- NF3 in NH3 sta binarni spojini.
- Imata enako geometrijo – trikotno piramidalno
- Poleg tega se oba pojavljata kot brezbarvni plini
- Poleg tega imata obe molekuli na dušikovih atomih osamljene elektronske pare.
Kakšna je razlika med NF3 in NH3?
NF3 je dušikov trifluorid, medtem ko je NH3 amoniak. Ključna razlika med NF3 in NH3 je, da NF3 vsebuje tri atome fluora, vezane na osrednji atom dušika, medtem ko NH3 vsebuje tri atome vodika, vezane na osrednji atom dušika. Molska masa dušikovega trifluorida je 71 g/mol, medtem ko je molska masa amoniaka 17 g/mol. Poleg tega je NF3 nebazičen, medtem ko je NH3 bazična spojina; NF3 ima majhen dipolni moment, vendar ima NH3 visok dipolni moment. NF3 je uporaben predvsem pri plazemskem jedkanju silicijevih rezin v elektrokemičnih aplikacijah. Nasprotno pa je NH3 uporaben za proizvodnjo gnojil, za fermentacijo kot vir dušika, kot čistilo v gospodinjstvu itd.
Spodnja infografika povzema razliko med NF3 in NH3.
Povzetek – NF3 proti NH3
NF3 je dušikov trifluorid, medtem ko je NH3 amoniak. Obe sta anorganski spojini. Ključna razlika med NF3 in NH3 je v tem, da NF3 vsebuje tri atome fluora, vezane na osrednji atom dušika, medtem ko NH3 vsebuje tri atome vodika, vezane na osrednji atom dušika.
