Ključna razlika med Raoultovim zakonom in D altonovim zakonom je, da Raoultov zakon obravnava parni tlak trdnih snovi ali tekočin, medtem ko D altonov zakon obravnava parcialni tlak nereagirajočih plinov.
Raoultov zakon in D altonov zakon sta zelo pomembna zakona v kemiji, ki pojasnjujeta parcialne tlake plinastih stanj. Raoultov zakon opisuje obnašanje parcialnega tlaka hlapov raztopine pri spreminjanju koncentracije topljenca. Nasprotno D altonov zakon opisuje obnašanje plinov, ki ne reagirajo v isti posodi.
Kaj je Raoult Law?
Raoultov zakon navaja, da je parni tlak topila nad raztopino enak parnemu tlaku čistega topila pri isti temperaturi, prilagojen molskemu deležu topila, prisotnega v raztopini. To razmerje lahko podamo matematično na naslednji način:
Prešitev=Xtopilo. Potopilo
Kjer je Praztopina parni tlak raztopine, Xsolvent molski delež topila in P osolvent je parni tlak čistega topila. Zakon je razvil francoski kemik François-Marie Raoult leta 1880. Odkril je, da se pri dodajanju topljenca v raztopino parni tlak raztopine postopoma zmanjšuje. Vendar je bilo to opazovanje odvisno od dveh spremenljivk: molskega deleža raztopljene topljene snovi in parnega tlaka čistega topila.
Slika 01: Parni tlak binarne raztopine, ki sledi Raoultovemu zakonu
Pri danem tlaku za določeno trdno ali tekočino obstaja tlak, pri katerem so hlapi snovi v ravnovesju s snovjo v trdni ali tekoči obliki. Pri tej temperaturi imenujemo tlak nad snovjo parni tlak. Poleg tega je pri tem ravnotežju hitrost izhlapevanja trdne ali tekoče snovi enaka hlapom, ki kondenzirajo nazaj v trdno ali tekočo obliko. To je torej osnovna teorija Raoultovega zakona. Vendar Raoultov zakon deluje za idealne rešitve. Dobro pa deluje tudi s topili v zelo razredčenem stanju. Pri resničnih snoveh (ne idealnih snoveh) je zmanjšanje parnega tlaka praktično večje od vrednosti, ki jo izračunamo iz Raoultovega zakona.
Kaj je D altonov zakon?
D altonov zakon pravi, da je skupni tlak mešanice plinov, ki ne reagirajo, enak vsoti parcialnih tlakov vsakega plina. Zakon je leta 1802 razvil John D alton. Matematično ga lahko podamo na naslednji način:
Pskupaj=Pi
Kjer je Ptotal skupni tlak mešanice plinov, medtem ko je Pi parcialni tlak vsakega posameznega plina.
Slika 02: D altonov zakon
Na primer, če imamo nereagirajočo mešanico plinov s tremi komponentami v njej, lahko razmerje zapišemo takole:
Pskupaj=P1+P2+P 3
Kakšna je razlika med Raoultovim in D altonovim zakonom?
Raoultov zakon in D altonov zakon sta zelo pomembna zakona v kemiji, ki pojasnjujeta parcialne tlake plinastih stanj. Ključna razlika med Raoultovim zakonom in D altonovim zakonom je, da Raoultov zakon obravnava parni tlak trdnih snovi ali tekočin, medtem ko D altonov zakon obravnava parcialni tlak nereagiranih plinov. To je; Raoultov zakon navaja, da je parni tlak topila nad raztopino enak parnemu tlaku čistega topila pri isti temperaturi, prilagojen molskemu deležu topila, prisotnega v raztopini. Medtem pa D altonov zakon navaja, da je skupni tlak mešanice plinov, ki ne reagirajo, enak vsoti parcialnih tlakov vsakega plina. Matematični izraz za Raoultov zakon je Prešitev=XtopiloPo solvent medtem ko je matematični izraz za D altonov zakon Ptotal=Pi
Povzetek – Raoult Law vs D alton Law
Raoultov zakon in D altonov zakon sta zelo pomembna zakona v kemiji, ki pojasnjujeta parcialne tlake plinastih stanj. Vendar je ključna razlika med Raoultovim in D altonovim zakonom v tem, da Raoultov zakon obravnava parni tlak trdnih snovi ali tekočin, medtem ko D altonov zakon obravnava parcialni tlak nereagirajočih plinov.
