Ključna razlika med homogenim in heterogenim ravnovesjem je, da so v homogenem ravnovesju reaktanti in produkti v isti fazi snovi, medtem ko so v heterogenem ravnovesju reaktanti in produkti v različnih fazah.
Ravnovesje je stanje, v katerem ostanejo koncentracije reaktantov in produktov konstantne. Obstajata dve vrsti ravnotežij, kot sta homogeno ravnovesje in heterogeno ravnovesje. Ti dve vrsti se med seboj razlikujeta glede na fazo snovi reaktantov in produktov v ravnotežju.
Kaj je homogeno ravnotežje?
Homogeno ravnovesje je stanje, v katerem so reaktanti in produkti v isti fazi snovi. Običajno so reaktanti in produkti v eni sami raztopini. To vrsto reakcijske zmesi imenujemo homogena zmes. Kemične vrste, ki so v tej mešanici, so lahko molekule, ioni ali kombinacija molekul in ionov. Poleg tega izraz za konstanto ravnovesja te vrste reakcije vključuje koncentracije vseh reaktantov in produktov. Na primer, mešanje plinastega žveplovega dioksida in plinastega kisika daje plinasti žveplov trioksid, vsi reaktanti in produkti so v plinski fazi. Nato sta reakcija in konstanta ravnotežja (K) naslednji:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Kaj je heterogeno ravnotežje?
Heterogeno ravnotežje je stanje, v katerem so reaktanti in produkti v različnih fazah. Faze so lahko poljubne kombinacije trdne, tekoče in plinaste faze. Za razliko od homogenih ravnotežij pa moramo pri zapisu ravnotežne konstante za heterogeno ravnotežje izključiti koncentracije trdnih snovi in čistih tekočin. Na primer, mešanje ogljika v trdni obliki s plinastim kisikom daje plin ogljikov monoksid. Nato sta reakcija in konstanta ravnotežja (K) naslednji:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Kakšna je razlika med homogenim in heterogenim ravnovesjem?
Ravnovesje je stanje, v katerem ostanejo koncentracije reaktantov in produktov konstantne. Obstajata dve vrsti ravnotežij, kot sta homogeno ravnovesje in heterogeno ravnovesje. Ključna razlika med homogenim in heterogenim ravnovesjem je, da so v homogenem ravnovesju reaktanti in produkti v isti fazi snovi, medtem ko so v heterogenem ravnovesju reaktanti in produkti v različnih fazah.
Poleg tega moramo pri določanju konstante ravnotežja za homogena ravnotežja vključiti koncentracije vseh reaktantov in produktov; pri določanju heterogenih ravnovesij pa moramo izključiti koncentracije trdnih snovi in čistih tekočin ter uporabiti koncentracije drugih reaktantov in produktov. Na primer, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)je homogeno ravnotežje in O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)je primer za heterogeno ravnovesje.
Spodnja infografika prikazuje razliko med homogenim in heterogenim ravnovesjem.
Povzetek – Homogeno proti heterogenemu ravnovesju
Ravnovesje je stanje, v katerem ostanejo koncentracije reaktantov in produktov konstantne. Obstajata dve vrsti ravnotežij, kot sta homogeno ravnovesje in heterogeno ravnovesje. Ključna razlika med homogenim in heterogenim ravnovesjem je v tem, da so v homogenem ravnovesju reaktanti in produkti v isti fazi snovi, medtem ko so v heterogenem ravnovesju reaktanti in produkti v različnih fazah. Poleg tega konstanta ravnotežja za homogena ravnotežja vključuje koncentracije vseh reaktantov in produktov, medtem ko mora konstanta ravnotežja za heterogena ravnotežja izključevati koncentracije trdnih snovi in čistih tekočin.
