Razlika med amfiprotskim in amfoternim

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Amfiprotični vs. Amfoterični

Ker sta si amfiprotična in amfoterna precej podobna, je tudi razlika med amfiprotično in amfoterno precej zmedena. Oba izraza, amfiprotski in amfoterni, sta povezana s kislinsko-bazično kemijo. Amfoterne snovi se obnašajo kot kisline in kot baze. Vse amfiprotične snovi lahko oddajajo in sprejemajo protone in lahko kažejo tako kislinske kot bazične lastnosti. Zato so tudi amfoterne. Ta članek podrobno opisuje razliko med amfiprotskimi in amfoternimi snovmi. Poleg tega daje primere in reakcije, ki prikazujejo njihove lastnosti.

Kaj so amfiprotične snovi?

Izraz amfiprotik se nanaša na snovi, ki lahko sprejmejo in oddajo proton; lahko je ionska ali kovalentna. Zato bi morala imeti amfoterna snov dve glavni lastnosti.

– Molekula mora vsebovati vsaj en vodikov atom in se lahko podari drugi molekuli.

– Molekula mora vsebovati osamljeni par elektronov (elektronov, ki niso vključeni v kemično vez), da sprejme proton.

Voda (H_{2O) je najpogostejša amfiprotična snov; molekula vode izpolnjuje obe zahtevi, potrebni za amfiprotsko snov.}

Poleg vode lahko večina konjugiranih baz diprotičnih kislin deluje kot amfiprotične snovi.

konjugirana baza diprotične kisline

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Primer: Ogljikova kislina (H₂CO₃) je šibka diprotična kislina, bikarbonat (HCO₃ ^{–) je njena konjugirana osnova. V vodnih raztopinah bikarbonat kaže dve vrsti reakcij.}

(1) Donacija protona vodi (kot bronstedova – Lowryjeva kislina)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Sprejemanje protona iz vode (kot bronstedova – Lowryjeva baza)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Zato je bikarbonat (HCO₃^{–) amfiprotična vrsta.}

Kaj so amfoterne snovi?

Snovi, ki lahko delujejo kot kisline in baze, imenujemo amfoterne snovi. Ta definicija je precej podobna amfiprotičnim snovem. Kajti vse amfiprotične snovi kažejo kisle lastnosti z oddajo protona in podobno kažejo bazične lastnosti s prevzemom protona. Zato lahko vse amfiprotične snovi štejemo za amfoterne. Vendar pa obratna izjava ne drži vedno.

Imamo tri teorije za kisline in baze:

Teorija kislinske baze

Arrhenius H⁺ producent OH^{– producent}

Bronsted-Lowry H⁺ darovalec H^{+ sprejemnik}

Lewisov elektronski par akceptor elektronski par donor

Primer: Al2O3 je Lewisova kislina in Lewisova baza. Zato je amfoterna snov, ker ne vsebuje protonov (H^{+), ni amfiprotična snov.}

Al₂O_{3 kot osnova:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 kot kislina:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Kakšna je razlika med amfiprotskim in amfoternim?

• Amfiprotična snov se obnaša kot kislina in kot baza. Amfoterna snov lahko sprejme ali odda proton (H^{+ ion).}

• Vse amfoterne snovi so amfiprotične, vendar vse amfiprotične snovi niso amfoterne.

• Amfiprotične vrste upoštevajo sposobnost darovanja ali sprejemanja protona. Vendar pa amfoterne vrste upoštevajo sposobnost delovanja kot kislina in baza. Kislinsko-bazične lastnosti so odvisne od treh dejavnikov, vključno z zmožnostjo darovanja ali sprejemanja protona.

Če ima snov elektronski par za oddajanje in ima sposobnost sprejemanja elektronskega para, velja za amfoterno.

Če ima snov sposobnost proizvajanja H+ ionov in OH- ionov, velja za amfoterno.

Povzetek:

Amfiprotični vs. Amfoterični

Amfoterne in amfiprotične snovi so povezane s kislinsko-bazično kemijo. Obe snovi kažeta kislinske in bazične lastnosti. Z drugimi besedami, lahko reagirajo kot kislina in kot baza, odvisno od drugih reaktantov. Amfiprotične snovi lahko oddajo in sprejmejo proton. Voda je najpogostejši primer za amfiprotične vrste. Večina konjugiranih baz diprotičnih kislin je tudi amfiprotičnih. Amfoterne snovi se lahko obnašajo kot kisline in kot baze.