Ključna razlika med H2S in SO2 je, da ima H2S vonj po gnilem jajcu, medtem ko ima SO2 vonj po zažgani vžigalici.
Tako H2S kot SO2 sta pri sobni temperaturi plinasti spojini. Te spojine vsebujejo atome žvepla. H2S je žveplov hidrid, medtem ko je SO2 žveplov oksid. Poleg tega imata oba plina oster vonj.
Kaj je H2S?
H2S je vodikov sulfid. Pri sobni temperaturi je plin, ki ima vonj po gnilem jajcu. Zato ima oster in dražeč vonj. Ta plin je zelo strupen. Poleg tega je tudi jedka in vnetljiva. Zato moramo z njim ravnati previdno. Molska masa H2S je 38,09 g/mol. Videti je kot brezbarven plin.
Plin H2S je nekoliko gostejši od običajnega atmosferskega zraka. Vendar lahko mešanica zraka in H2S povzroči eksplozivne reakcije. Poleg tega ta plin gori v zraku z modrim plamenom ob prisotnosti plinastega kisika. Ta reakcija daje SO2 in vodo. Na splošno plin H2S deluje kot redukcijsko sredstvo, ker je lahko podvržen le oksidaciji, saj je atom žvepla v tej spojini v najmanjšem oksidacijskem stanju (ni ga mogoče nadalje reducirati).
Slika 01: Struktura plina H2S
H2S lahko uporabimo za pridobivanje elementarnega žvepla. Reakcija med H2S in SO2 v prisotnosti katalizatorja in visoke temperature daje elementarno žveplo in vodo. To je pomembna metoda za odstranjevanje H2S. Poleg tega je H2S rahlo topen v vodi in po raztapljanju lahko tvori šibko kislino.
H2S lahko reagira s kovinami in tvori kovinske sulfide. Ti kovinski sulfidi so v vodi netopne spojine temne barve. Na primer, lahko uporabimo papir z nanosom svinčevega(II) acetata za odkrivanje H2S, ki se razvija iz vzorca, ker lahko svinec v papirju reagira s H2S in tvori črn svinčev sulfid.
Kaj je SO2?
SO2 je žveplov dioksid. Je strupen plin, ki je brezbarven in ima vonj po zažganih vžigalicah. V naravi se ta plin razvije iz vulkanskih izbruhov. Molska masa tega plina je 64,8 g/mol. Je rahlo topen v vodi in pri raztapljanju tvori žveplovo kislino. Poleg tega je ta plin lahko podvržen reakcijam oksidacije in redukcije, ker je atom žvepla v tej molekuli med najmanjšim in najvišjim oksidacijskim stanjem, ki ga lahko pokaže atom žvepla. Zato lahko SO2 deluje kot reducent in kot oksidant.
Slika 02: Struktura plina SO2
Ko razmišljamo o proizvodnji SO2, se ta primarno proizvaja pri proizvodnji žveplove kisline. Poleg tega je plin SO2 produkt gorečega žvepla (ali gorečega materiala, ki vsebuje žveplo). Poleg tega je ta plin stranski produkt pri proizvodnji kalcijevega silikatnega cementa. SO2 lahko proizvedemo z reakcijo vodne baze s SO2.
Kakšna je razlika med H2S in SO2?
Tako H2S kot SO2 sta pri sobni temperaturi plinasti spojini. Ključna razlika med H2S in SO2 je, da ima H2S vonj po gnilem jajcu, medtem ko ima SO2 vonj po zažgani vžigalici. Zato imata oba plina oster vonj. Poleg tega lahko proizvajamo H2S z ločevanjem kislega plina, medtem ko lahko proizvajamo SO2 kot stranski produkt pri proizvodnji žveplove kisline.
Ko razmišljamo o uporabi teh plinov, lahko uporabimo H2S za proizvodnjo elementarnega žvepla, v kvalitativni analizi kovin, kot predhodnik kovinskih sulfidov itd., medtem ko je SO2 uporaben kot predhodnik za žveplovo kislino, kot aditiv za živila, kot reducent, v vinarstvu itd.
Spodnja infografika povzema razliko med H2S in SO2.
Povzetek – H2S proti SO2
Tako H2S kot SO2 sta pri sobni temperaturi plinasti spojini. Ključna razlika med H2S in SO2 je, da ima H2S vonj po gnilem jajcu, medtem ko ima SO2 vonj po zažgani vžigalici.
