Ključna razlika med kislo soljo in bazično soljo je v tem, da kisle soli tvorijo raztopino, ki ima pH nižji od pH 7,0, ko se raztopijo v vodi, medtem ko bazične soli tvorijo raztopino, ki ima, če se raztopijo v vodi, višji od pH 7,0.
Sol je ionska spojina, ki vsebuje kation in anion. Je trdna spojina, ki nima neto naboja, ker se kationi in anioni med seboj povezujejo tako, da je električni naboj kationov uravnotežen z nabojem anionov. Glede na ionsko sestavo soli je mogoče določiti lastnosti in reaktivnost. Zato lahko soli razvrstimo v tri skupine: kisle soli, bazične soli in nevtralne soli.
Kaj je kisla sol?
Kisle soli so ionske spojine, ki lahko po raztapljanju v vodi tvorijo kisle raztopine. To pomeni; kisla sol tvori vodno raztopino, ki ima pH manj kot 7,0. To se zgodi zaradi prisotnosti kovinskega kationa, ki lahko reagira kot Lewisova kislina, ali zaradi prisotnosti protonov, ki jih je mogoče hidrolizirati. Najpogosteje kisle soli vsebujejo protone, ki jih je mogoče hidrolizirati. Ti protoni, ki jih je mogoče hidrolizirati, lahko obstajajo v kationu ali anionu.
Slika 01: Natrijev bisulfit je kisla sol
Hidrolizabilni protoni v kationu
Kisle soli, ki vsebujejo katione s hidrolizirajočimi protoni, so večinoma amonijevi ioni. Amonijevi ioni izvirajo iz amonijevih soli. Poleg tega se ti hidrolizirajoči protoni lahko pojavijo v organskih spojinah, ki vsebujejo protonirane aminske skupine. Npr. amonijev ion, metil amonijev ion, etil amonijev ion, anilinijev ion itd.
Hidrolizabilni protoni v anionu
Kisle soli lahko vsebujejo protone, ki jih je mogoče hidrolizirati, v anionu. Primeri vključujejo bisulfitni ion, dihidrogen citrat, bioksalatni ion itd. Ti anioni vsebujejo protone, ki so šibko disociirani v vodo.
Kaj je osnovna sol?
Bazične soli so ionske spojine, ki lahko po raztapljanju v vodi tvorijo bazične raztopine. To pomeni; te soli lahko tvorijo vodno raztopino s pH višjim od 7,0. Na splošno lahko bazična sol deprotonira molekulo vode in tvori hidroksidne ione, ki lahko povzročijo bazičnost v vodni raztopini.
Slika 02: Natrijev sulfid je bazična sol
Nekateri primeri bazičnih soli vključujejo natrijev bikarbonat, kalcijev karbonat, natrijev acetat, kalijev cianid in natrijev sulfid. Te soli lahko reagirajo z vodo in prisilijo molekule vode, da odstranijo hidroksidni ion.
Kakšna je razlika med kislo soljo in bazično soljo?
Ključna razlika med kislo soljo in bazično soljo je v tem, da kisle soli tvorijo raztopino, ki ima pH nižji od 7,0, ko se raztopijo v vodi, medtem ko bazične soli tvorijo raztopino, ki ima, ko se raztopijo v vodi, višji od pH 7,0. Amonijeve soli, natrijev bisulfit in kalcijev oksalat so nekateri primeri kislih soli, medtem ko so natrijev bikarbonat, kalcijev karbonat, natrijev acetat, kalijev cianid in natrijev sulfid nekateri primeri bazičnih soli.
Spodnja infografika povzema razliko med kislo in bazično soljo.
Povzetek – kisla sol proti bazični soli
Glede na ionsko sestavo soli je mogoče določiti lastnosti in reaktivnost. Zato lahko soli razvrstimo v tri skupine: kisle soli, bazične soli in nevtralne soli. Ključna razlika med kislo soljo in bazično soljo je v tem, da kisle soli tvorijo raztopino, ki je nižja od pH 7,0, ko se raztopijo v vodi, medtem ko bazične soli tvorijo raztopino, ki je višja od pH 7,0, ko se raztopijo v vodi.
