Ključna razlika med borazinom in diboranom je, da borazin vsebuje tri atome bora na molekulo, medtem ko diboran vsebuje dva atoma bora na molekulo.
Borazin in diboran sta kemični spojini, ki vsebujeta bor. Obe sta ciklični spojini z različnim številom obročnih členov.
Kaj je borazin?
Borazin je ciklična, anorganska spojina s kemijsko formulo B3H6N3Je ciklična spojina s šestčlensko obročno strukturo. To pomeni, da ima tri B-H enote in tri N-H enote v izmeničnem vzorcu. Zato lahko njegovo kemijsko formulo zapišemo kot (BH3)(NH3). Tudi ta struktura je izoelektronska z benzenskim obročem. Tako kot benzen je tudi to pri sobni temperaturi brezbarvna tekočina. Zato ga včasih imenujemo "anorganski benzen".
Slika 01: Struktura borazina
Poleg tega je molska masa borazina 80,50 g/mol. Tališče in vrelišče sta -58 °C oziroma 53 °C. Ima tudi aromatičen vonj. Poleg tega je to sintetična spojina, ki jo lahko proizvedemo iz diborana in amoniaka v razmerju 1:2.
Kemična reakcija, vključena v ta proces, je naslednja:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Predvsem pa, če vodi dodamo borazin, bo ta hidroliziral in dal borovo kislino, amoniak in plin vodik. Poleg tega je ta spojina toplotno zelo stabilna zaradi nizke standardne spremembe entalpije tvorbe; −531 kJ/mol. V primerjavi z benzenom je borazin veliko bolj reaktiven. Na primer, lahko reagira z vodikovim kloridom, medtem ko benzen ne more.
Glede na rentgenske kristalografske določitve so dolžine vezi v obročni strukturi borazina enake. Vendar pa ne more tvoriti popolnega šesterokotnika, ker izmenični vzorec dušika in bora daje različne vezne kote in s tem izrazito molekularno simetrijo.
Kaj je Diborane?
Diboran je anorganska spojina s kemijsko formulo B2H6 Ta spojina vsebuje atome bora in vodika v ciklični strukturi. Pojavlja se kot brezbarven in piroforen plin. Ima tudi neprijeten sladek vonj. Molska masa diborana je 27,67 g/mol.
Slika 02: Struktura diborana
Diboran velja za molekulo s pomanjkanjem elektronov. To je zato, ker nima dovolj valenčnih elektronov, da bi tvoril ločeno dvoelektronsko vez med vsakim parom povezanih atomov. Poleg tega je to razlog za ciklično ali premoščeno strukturo molekule diborana.
Če upoštevamo lastnosti diborana, je brezbarven in vnetljiv plin pri sobni temperaturi. Je tudi strupen plin. Pri zgorevanju v prisotnosti kisika v zraku lahko diboran sprosti veliko energije. Ko se ta plin zmeša z vodo, hitro hidrolizira, pri čemer nastaneta borova kislina in plin vodik.
Kakšna je razlika med borazinom in diboranom?
Ključna razlika med borazinom in diboranom je, da borazin vsebuje tri atome bora na molekulo, medtem ko diboran vsebuje dva atoma bora na molekulo. Poleg tega je druga razlika med borazinom in diboranom ta, da je borazin brezbarvna tekočina, medtem ko je diboran brezbarven in vnetljiv plin. Poleg tega borazin nastane pri reakciji med diboranom in amoniakom, medtem ko diboran nastane pri reakciji med kovinskimi hidridi in borom.
Spodaj je razpredelnica razlik med borazinom in diboranom.
Povzetek – borazin proti diboranu
Borazin in diboran sta ciklični strukturi. Ključna razlika med borazinom in diboranom je, da borazin vsebuje tri atome bora na molekulo, medtem ko diboran vsebuje dva atoma bora na molekulo.
