Ključna razlika med toluenom in ksilenom je, da toluen vsebuje eno metilno skupino, vezano na benzenski obroč, medtem ko ksilen vsebuje dve metilni skupini, vezani na benzenski obroč.
Toluen in ksilen sta pomembni organski spojini, ki imata zelo podobno kemijsko strukturo. Obe sta aromatski spojini, ki vsebujeta benzenove obroče in vezane metilne skupine.
Kaj je toluen?
Toluen je organska spojina s kemijsko formulo C7H8 Ime IUPAC za toluen je metilbenzen. Vsebuje benzenski obroč, vezan na metilno skupino. Molska masa te spojine je približno 92.14 g/mol. Pri sobni temperaturi in tlaku je videti kot brezbarvna tekočina z ostrim vonjem po benzenu.
Slika 01: Kemijska struktura toluena
Vrelišče toluena je približno 111°C. Je lahko vnetljiva tekoča spojina. Šteje se za derivat benzena. Lahko je podvržen elektrofilnim aromatskim substitucijskim reakcijam. Toluen je zelo reaktiven zaradi prisotnosti metilne skupine. Metilne skupine so dobre skupine za sproščanje elektronov. Zato metilna skupina, prisotna v molekuli toluena, pomaga narediti benzenski obroč bolj bogat z elektroni. Zato lahko zlahka deli elektrone z elektrofili.
Toluen je zelo uporaben pri organskih reakcijah. Uporablja se lahko kot izhodni material za proizvodnjo benzena. Daje molekulo benzena skupaj z molekulo metana (CH4) kot končne produkte. Toluen je dobro topilo, ki se običajno uporablja pri proizvodnji barv. Včasih se uporablja kot gorivo zaradi visoke vnetljivosti. Vendar toluen velja za strupeno spojino.
Kaj je ksilen?
Ksilen je organska spojina s kemijsko formulo (CH3)2C6 H4 Spada v kategorijo dimetilbenzena, ker ima benzen z dvema vezanima metilnima skupinama. Poleg tega ima ta spojina tri izomere, katerih položaji metilnih skupin na benzenovem obroču se med seboj razlikujejo. Vsi ti trije izomeri se pojavljajo kot brezbarvne, vnetljive tekočine; natančneje se zmes teh izomerov imenuje "ksileni".
Slika 02: Struktura ksilena
Proizvodnjo ksilena lahko izvedemo s katalitskim reformiranjem med rafiniranjem nafte ali s karbonizacijo premoga med proizvodnjo koksnega goriva. Vendar pa je industrijsko proizvodna metoda ksilena, ki jo uporabljamo, metilacija toluena in benzena.
Ksilen je pomemben kot nepolarno topilo. Je pa drago in sorazmerno strupeno. Nepolarna narava je posledica nizke razlike elektronegativnosti med C in H. Zato ksilen ponavadi dobro raztopi lipofilne snovi.
Glede na mesto, kjer sta dve metilni skupini vezani na benzenski obroč, obstajajo tri vrste ksilena, kot so o-ksilen, p-ksilen in m-ksilen. Ti trije izrazi pomenijo orto, para in meta položaje dveh metilnih skupin.
Kakšna je razlika med toluenom in ksilenom?
Toluen in ksilen sta aromatični organski spojini. Ključna razlika med toluenom in ksilenom je, da toluen vsebuje eno metilno skupino, vezano na benzenski obroč, medtem ko ksilen vsebuje dve metilni skupini, vezani na benzenski obroč.
Naslednja tabela prikazuje več sestavin, povezanih z razliko med toluenom in ksilenom.
Povzetek – Toluen proti ksilenu
Toluen in ksilen sta aromatični organski spojini. Ključna razlika med toluenom in ksilenom je, da toluen vsebuje eno metilno skupino, vezano na benzenski obroč, medtem ko ksilen vsebuje dve metilni skupini, vezani na benzenski obroč.
