Ključna razlika med sestavo in reakcijsko stehiometrijo je, da se sestava stehiometrije nanaša na atomsko sestavo kemične spojine, medtem ko se reakcijska stehiometrija nanaša na količino spojin, porabljenih ali proizvedenih med kemijsko reakcijo.
Stehiometrija je kemijski izraz, ki opisuje kvantitativne podatke o kemični spojini ali kemični reakciji. Če se ti podatki nanašajo na kemično spojino, potem to imenujemo stehiometrija sestave; če gre za kemijsko reakcijo, ji lahko rečemo reakcijska stehiometrija.
Kaj je stehiometrija sestave?
Stehiometrija sestave je kvantitativna analiza kemične spojine glede na njeno atomsko sestavo. Ta izraz se nanaša na vrste atomov in njihovo število, ki so prisotni v določeni kemični spojini. To lahko ugotovimo s pomočjo kemijske formule spojine. Atomnost molekule podaja skupno število atomov, prisotnih v kemični spojini. Vendar ne daje nobenih podrobnosti o kemičnih elementih, ki jim pripadajo atomi spojine, in njihovem številu. Kljub temu lahko uporabimo stehiometrijo sestave določene spojine za napoved kemijske formule. Zato je stehiometrija sestave preprosto kemična sestava kemične vrste.
Na primer, stehiometrija sestave molekule glukoze je podana kot šest atomov ogljika, dvanajst atomov vodika in šest atomov kisika. Zato lahko ugotovimo, da ena molekula glukoze vsebuje atome ogljika, vodika in kisika v razmerju 6:12:6. To je stehiometrija sestave glukoze.
Slika 01: Kemijska sestava molekule glukoze
Obstajajo različni načini za določitev stehiometrije sestave neznane spojine. Vzorce neznane spojine lahko uporabimo za določitev vrst kemičnih elementov v tem vzorcu skupaj z maso vsakega elementa. Nato je mogoče z uporabo teh mas izračunati število molov vsakega elementa na vzorec. Molarne vrednosti je mogoče zaokrožiti, da dobimo največje možno razmerje med različnimi vrstami atomov v vzorcu za napovedovanje molekulske formule.
Kaj je stehiometrija reakcije?
Reakcijska stehiometrija je razmerje med reaktanti in produkti določene kemijske reakcije. Ta pojav je zelo pomemben pri uravnovešanju kemijske reakcije, da dobimo razmerje med reaktanti in količino produkta, ki ga lahko dobimo pri reakciji teh vrst.
Slika 02: Primer stehiometrije reakcije
Koncept reakcijske stehiometrije temelji na zakonu o ohranitvi mase, ki nakazuje, da mora biti skupna masa reaktantov enaka skupni masi produktov, ker mase ni mogoče ustvariti ali uničiti, lahko jo le pretvorimo v druge oblike, tako kot energija.
Oglejmo si primer za razumevanje teorije reakcijske stehiometrije. Reakcija med alkalno kovino in vodo proizvaja toplotno energijo, hidroksid kovine in vodikov plin. Tu so podrobnosti, ki jih poznamo, masa uporabljene alkalijske kovine in količina vode, uporabljene za reakcijo. Po končani reakciji je mogoče zbrati količino vodikovega plina in z njegovo prostornino izračunati mole sproščenega vodikovega plina. Zato lahko ob predpostavki, da je vsa alkalijska kovina reagirala z vodo, dobimo razmerje med reaktanti in produkti, vključenimi v to reakcijo. To je stehiometrija reakcije alkalijske kovine v vodi.
Kakšna je razlika med sestavo in stehiometrijo reakcije?
Ključna razlika med sestavo in reakcijsko stehiometrijo je v tem, da se sestava stehiometrije nanaša na atomsko sestavo kemične spojine, medtem ko se reakcijska stehiometrija nanaša na količino spojin, porabljenih ali proizvedenih med kemijsko reakcijo. Medtem ko stehiometrija sestave podaja razmerje med atomi vsakega kemijskega elementa, prisotnega v spojini, reakcijska stehiometrija podaja razmerje med reaktanti in produkti, vključenimi v določeno reakcijo.
Spodnja infografika povzema razliko med sestavo in stehiometrijo reakcije.
Povzetek – Stehiometrija sestave proti reakciji
Stehiometrija je metoda kvantitativne analize kemijske spojine ali kemijske reakcije. Ključna razlika med sestavo in reakcijsko stehiometrijo je, da se sestava stehiometrije nanaša na atomsko sestavo kemične spojine, medtem ko se reakcijska stehiometrija nanaša na količino spojin, porabljenih ali proizvedenih med kemično reakcijo.
