Ključna razlika med tvorbeno in reakcijsko toploto je, da je tvorbena toplota sprememba entalpije med tvorbo mola snovi pri standardnih pogojih, medtem ko je reakcijska toplota sprememba entalpije med kemična reakcija, ki poteka pri konstantnem tlaku.
Tvorna in reakcijska toplota sta pomembni vrednosti entalpije v zvezi s kemijskimi reakcijami. Te izraze definiramo za standardne pogoje, tj. standardni tlak in standardno temperaturo. Tu je toplota ali entalpija energija, ki se sprosti iz sistema ali jo sistem absorbira med kemično reakcijo.
Kaj je toplota tvorbe?
Tvorna toplota je sprememba entalpije med tvorbo mola snovi iz čistih elementov pri standardnih pogojih. Tukaj sta standardna pogoja tlak 1 atm in temperatura 298,15 Kelvina. Ker upoštevamo nastanek enega mola, je enota za to energijo kJ/mol. Ta energija je bodisi energija, ki jo sprosti reakcija nastajanja, bodisi energija, ki jo reakcija porabi med napredovanjem. Enačba za to entalpijo je naslednja;
Tukaj je ∆ simbol, ki označuje spremembo entalpije, H je količina energije in f označuje reakcijo nastajanja. pri tej reakciji so vse sestavine v standardnih pogojih, sicer ne gre za toploto tvorbe. Na primer, tvorba ogljikovega dioksida je naslednja.
Čista elementarna oblika ogljika je grafit, vir kisika pa je dvoatomna molekula kisika. Ko izvajamo to reakcijo nastajanja pod standardnimi pogoji in merimo spremembo entalpije, temu rečemo toplota nastajanja.
Kaj je reakcijska toplota?
Reakcijska toplota je sprememba entalpije reakcije, ki se pojavi pri konstantnem tlaku. To energijsko razliko merimo v enoti kJ/mol. Daje energijo, ki se bodisi sprosti ali absorbira med kemično reakcijo. Simbol za to spremembo entalpije je ∆H. Če je vrednost pozitivna, jo imenujemo endotermna reakcija. Če je vrednost negativna, temu rečemo eksotermna reakcija.enačba za to spremembo entalpije je naslednja;
Kakšna je razlika med toploto tvorbe in toploto reakcije?
Tvorna toplota je sprememba entalpije med tvorbo mola snovi iz čistih elementov pri standardnih pogojih. Simbol za to spremembo entalpije je ∆Hf Reakcijska toplota je sprememba entalpije reakcije, ki se pojavi pri konstantnem tlaku. Simbol za to spremembo entalpije je ∆H.
Povzetek – Toplota tvorbe proti toploti reakcije
Entalpija je vsebnost energije. Sprememba entalpije kaže, koliko energije se izmenjuje med reaktanti, produkti in okolico. Razlika med tvorbeno in reakcijsko toploto je v tem, da je tvorbena toplota sprememba entalpije med tvorbo mola snovi pri standardnih pogojih, medtem ko je reakcijska toplota sprememba entalpije med kemijsko reakcijo, ki se zgodi pri stalen pritisk.
