Ključna razlika med osnovnim korakom in korakom določanja hitrosti je v tem, da so osnovni koraki kemične reakcije, pri katerih reaktanti reagirajo, da nastane bodisi končni produkt ali intermediat, medtem ko je korak določanja hitrosti najpočasnejši reakcijski korak večstopenjskega procesa.
Izraza osnovni korak in korak določanja hitrosti se uporabljata pri razpravljanju o reakcijski hitrosti kemijskih reakcij, še posebej, če obstajata dva ali več korakov pred tvorbo končnega produkta. Vsak korak tega večstopenjskega procesa se imenuje osnovni korak. Ti koraki imajo različne stopnje. Korak postopka, ki določa hitrost, ima najpočasnejšo hitrost.
Kaj je osnovni korak?
Osnovni koraki so posamezni koraki, vključeni v večstopenjski proces. Osnovni korak je kemijska reakcija, pri kateri en ali dva reaktanta reagirata, da nastane bodisi končni produkt ali vmesni produkt. Je en sam reakcijski korak in ima eno samo prehodno stanje. Na splošno, če med določeno kemično reakcijo ne nastanejo vmesni produkti, se ta reakcija imenuje elementarna reakcija. Poleg tega je mehanizem za kemično reakcijo skupek osnovnih korakov. Zato osnovna reakcija opisuje en sam trenutek med reakcijo, v katerem se molekule zlomijo in/ali tvorijo nove vezi.
Vsota vseh uravnoteženih osnovnih korakov daje celotno reakcijo. Osnovni koraki večstopenjskega procesa imajo različne hitrosti reakcije; npr. nekateri osnovni koraki se zgodijo hitro, medtem ko so drugi zelo počasni. Zato je stopnja določanja hitrosti ali najpočasnejša stopnja reakcije tudi vrsta elementarne reakcije.
Elementarne reakcije je mogoče kategorizirati glede na njihovo molekularnost. Tukaj se število molekul, vključenih v reakcijo, uporablja za določitev molekularnosti osnovne stopnje. Npr. če obstaja en sam reaktant, je enomolekularen, če sta dva reaktanta, pa bimolekularen. Unimolekularne in bimolekularne so najpogostejše vrste elementarnih reakcij. Termolekularne (trije reaktanti) reakcije so redke, saj so trki treh molekul hkrati redki.
Kaj je korak za določanje stopnje?
Korak določanja hitrosti je najpočasnejši korak večstopenjskega reakcijskega procesa. Je en sam korak med vrsto korakov. Vendar imajo nekatere reakcije samo eno kemijsko reakcijo (ne serije reakcij); tako so te reakcije vedno reakcija, ki določa hitrost. Reakcija z najpočasnejšo hitrostjo se vzame kot reakcija, ki določa hitrost, ker omejuje hitrost reakcije.
Slika 01: Dvokrake puščice kažejo korak določanja hitrosti vsake reakcije
Primer je podan spodaj.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (počasen korak, določa hitrost)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (hitri korak)
Kakšna je razlika med osnovnim korakom in korakom za določanje stopnje?
Ključna razlika med osnovnim korakom in korakom določanja hitrosti je v tem, da so osnovni koraki kemične reakcije, pri katerih reaktanti reagirajo, da nastane bodisi končni produkt ali intermediat, medtem ko je korak določanja hitrosti najpočasnejši reakcijski korak večstopenjskega procesa. Zato je osnovni korak lahko hiter ali počasen, medtem ko je korak določanja hitrosti vedno najpočasnejši korak.
Spodnja infografika povzema razliko med osnovnim korakom in korakom za določanje stopnje.
Povzetek – osnovni korak v primerjavi s korakom določanja stopnje
Izraza osnovni korak in korak določanja hitrosti se uporabljata pri razpravljanju o reakcijski hitrosti kemijskih reakcij, ko se pred nastankom končnega produkta izvedeta dva ali več korakov. Ključna razlika med osnovnim korakom in korakom določanja hitrosti je v tem, da so osnovni koraki kemijske reakcije, kjer reaktanti reagirajo, da nastane bodisi končni produkt ali intermediat, medtem ko je korak določanja hitrosti najpočasnejši reakcijski korak večstopenjskega procesa.
