Ključna razlika med prostim amoniakom in skupnim amoniakom je, da se izraz prosti amoniak nanaša na plinaste NH3 molekule, medtem ko se izraz skupni amoniak nanaša na vsoto NH 3 molekule in amonijevi ioni.
Amoniak je strupena plinasta snov s kemijsko formulo NH3. V bioloških sistemih se lahko amoniak pojavlja v dveh vrstah kot ionizirana oblika in kot neionizirana oblika. Ionizirana oblika je amonijev ion s kemijsko formulo NH4+.
Kaj je prosti amoniak?
Prosti amoniak je neionizirana oblika amoniaka s kemijsko formulo NH3Ko je molekula amoniaka ionizirana, tvori amonijev ion. Ta amonijev ion je manj strupen. Vendar pa je neioniziran amoniak ali prosti amoniak v vodi zelo strupen za ribe in druge organizme, ki živijo v vodi.
Slika 01: Struktura molekule amoniaka
Kloriranje je običajna metoda obdelave vode, ki je pomembna pri proizvodnji pitne vode. Ta obdelava vode se izvaja z dezinfekcijskim sredstvom s kloraminom. Pri tej metodi čiščenja klor in amoniak vstopita v vodo in tvorita monokloramin. Tukaj se količina amoniaka, ki ni združena s klorom, imenuje prosti amoniak.
Kaj je skupni amoniak?
Skupni amoniak je vsota prostega amonijaka in amonijevih ionov v vodi. Običajno je amoniak prisoten v površinskih vodah, podtalnici in predvsem v odpadnih vodah. Ko dezinficiramo te tri vrste vode z dodajanjem klora, pride do interakcij med klorom in amoniakom; ti lahko tvorijo kloramin. Včasih se amoniak namerno doda vodi, da se pridobi monokloramin (kemična vrsta, ki je manj reaktivna z organskimi spojinami v vodi). Tukaj lahko uporabimo izraz skupni amoniak, da izrazimo skupno količino prostega amoniaka in ioniziranega amoniaka, prisotnega v vodi.
Skupni amoniak v vzorcu vode lahko preprosto določimo z analizo prostega amoniaka in ločeno analizo monokloraminov in višjih kloraminov. Potem lahko skupno vrednost amoniaka dobimo s seštevanjem prostega amoniaka in kloramina v vodi. Ta vrednost je zelo pomembna pri nadzoru kloraminacije vode.
Kakšna je razlika med prostim amoniakom in skupnim amoniakom?
Amoniak je strupena plinasta snov s kemijsko formulo NH3 V vodi sta lahko dve obliki amoniaka, prosti amoniak in skupni amoniak. Ključna razlika med prostim amoniakom in skupnim amoniakom je, da se izraz prosti amoniak nanaša na plinaste molekule NH3 , medtem ko se izraz skupni amoniak nanaša na vsoto NH3molekule in amonijevi ioni.
Pri upoštevanju vrednosti teh dveh parametrov je za isti vzorec vode vrednost skupnega amoniaka vedno višja od vrednosti prostega amoniaka. To je zato, ker dodamo količino ioniziranega amoniaka vrednosti prostega amoniaka, da določimo skupni amoniak.
Spodnja infografika povzema razliko med prostim amoniakom in skupnim amoniakom.
Povzetek – prosti amoniak v primerjavi s skupnim amoniakom
Izraza prosti amoniak in skupni amoniak se običajno uporabljata za opis lastnosti vodnih poti. Ključna razlika med prostim amoniakom in skupnim amoniakom je, da se izraz prosti amoniak nanaša na plinaste molekule NH3 , medtem ko se izraz skupni amoniak nanaša na vsoto NH3molekul in amonijevih ionov.
