Ključna razlika med vezjo dπ-dπ in delta vezjo je, da se vez dπ-dπ tvori med napolnjeno atomsko orbitalo d in prazno atomsko orbitalo d, medtem ko delta vez nastane med štirimi režnji ene vključene atomske orbitale in štirimi režnji druge vključene atomske orbitale.
Tako dπ-dπ vez kot delta vez nastaneta s prekrivanjem atomskih orbital. Prekrivanje orbital pri tvorbi dπ-dπ vezi ustvari koordinatno vez, medtem ko prekrivanje pri tvorbi delta vezi tvori kovalentno kemično vez.
Kaj je dπ-dπ Bond?
Vez dπ-dπ je vrsta kovalentne kemične vezi, kjer se kovina veže z ligandom prek prekrivanja njihovih d orbital. Z drugimi besedami, ta vrsta kovalentnih kemičnih vezi nastane, ko napolnjena d orbitala prehodne kovine odda nekaj svojih elektronov praznim d orbitalam liganda, da se tvorijo koordinacijske kemične vezi. Zato so te kemične spojine imenovane koordinacijski kompleksi.
Slika 01: Koordinatna kovalentna spojina
Za razliko od delta vezi, ki spominjajo na strukturo vezi dπ-dπ, se vez dπ-dπ pojavi med napolnjeno d orbitalo in prazno d orbitalo. Delta vez se lahko pojavi tudi med katerima koli atomoma, ki imata vključene atomske orbitale, medtem ko se dπ-dπ vez pojavi med prehodno kovino, ki ima dokončano d elektronsko konfiguracijo, in ligandom, ki ima prazne orbitale v d elektronski lupini.
Kaj je Delta obveznica?
Delta vez je vrsta kemične vezi, pri kateri se štirje režnji ene vključene atomske orbitale ponavadi prekrivajo s štirimi režnji druge vključene atomske orbitale, da tvorijo to vez. Ta vrsta orbitalnega prekrivanja vodi do tvorbe molekularne orbite (veze), ki je sestavljena iz dveh nodalnih ravnin, ki vsebujeta internuklearno os, in gre skozi oba atoma. Grška črka za delta znak "" se uporablja za zapis delta obveznice.
Slika 02: Tvorba delta kemijske vezi
Na splošno je orbitalna simetrija delta vezi podobna običajnemu tipu atomske orbitale d, če upoštevamo vezno os. To vrsto kemične vezi lahko opazimo v atomih, ki zasedajo d atomskih orbital, ki vsebujejo nizko energijo za sodelovanje v kovalentni kemični vezi. Na primer, prehodne kovine, ki so v organokovinskih kemičnih vrstah, kažejo delta vez; kemične spojine nekaterih kovin, kot so renij, molibden in krom, vsebujejo štirikratne vezi. Četverno vez sestavljajo sigma vez, dve pi vezi in delta vez.
Ko razmišljamo o orbitalni simetriji delta vezi, lahko opazimo, da je simetrija drugačna od simetrije protivezne orbitale pi. Pi antivezna orbitala vsebuje eno nodalno ravnino, ki jo sestavlja internuklearna os, in drugo nodalno ravnino, ki je pravokotna na os med atomi.
Znanstvenik Robert Mulliken je leta 1931 uvedel zapis delta. To vez je najprej identificiral s kemično spojino kalijev oktaklorodirhenat(III).
Kakšna je razlika med vezjo dπ-dπ in delta vezjo?
dπ-dπ vez in delta vez sta dve vrsti kovalentnih kemičnih vezi. Ključna razlika med vezjo dπ-dπ in delta vezjo je, da vez dπ-dπ nastane med napolnjeno atomsko orbitalo d in prazno atomsko orbitalo d, medtem ko delta vez nastane med štirimi režnji ene vključene atomske orbitale in štirimi režnji druge vključene atomske orbitale.
Prej infografika povzema razlike med vezjo dπ-dπ in delta vezjo v obliki tabele.
Povzetek – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ vez in delta vez sta dve vrsti kovalentnih kemičnih vezi. Ključna razlika med vezjo dπ-dπ in delta vezjo je, da vez dπ-dπ nastane med napolnjeno atomsko orbitalo d in prazno atomsko orbitalo d, medtem ko delta vez nastane med štirimi režnji ene vključene atomske orbitale in štirimi režnji druge vključene atomske orbitale.
Z dovoljenjem za sliko:
1. »CoA6Cl3« – Domneva se, da je Smokefoot – Ni na voljo strojno berljivega vira. Predpostavlja se lastno delo (na podlagi zahtevkov glede avtorskih pravic). (Javna domena) prek Commons Wikimedia
2. “Delta-bond-formation-2D” avtor Ben Mills – lastno delo (javna domena) prek Commons Wikimedia
