Ključna razlika med vodikovo vezjo in ionsko vezjo je, da ionska vez obstaja med trajnimi anioni in kationi, medtem ko vodikove vezi obstajajo med delno pozitivnimi in delno negativnimi naboji.
Kemične vezi držijo atome in molekule skupaj. Vezi so pomembne pri določanju kemijskega in fizikalnega obnašanja molekul in atomov. Kot je predlagal ameriški kemik G. N. Lewis, so atomi stabilni, če vsebujejo osem elektronov v svoji valenčni lupini. Večina atomov ima manj kot osem elektronov v svojih valenčnih lupinah (razen žlahtnih plinov v skupini 18 periodnega sistema); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo drug z drugim, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Ionske vezi so ena takih kemičnih vezi, ki povezujejo atome v kemične spojine. Vodikove vezi so medmolekularna privlačnost med molekulami.
Kaj je vodikova vez?
Ko je vodik vezan na elektronegativni atom, kot je fluor, kisik ali dušik, bo ustvaril polarno vez. Zaradi elektronegativnosti elektrone v vezi privlači elektronegativni atom bolj kot atom vodika. Zato bo vodikov atom dobil delni pozitivni naboj, medtem ko bo bolj elektronegativen atom dobil delni negativni naboj. Ko sta si dve molekuli s to ločitvijo naboja blizu, med vodikom in negativno nabitim atomom nastane privlačna sila. Temu pravimo vodikova vez.
Vodikove vezi so relativno močnejše od drugih dipolnih interakcij in določajo obnašanje molekul. Na primer, molekule vode imajo medmolekularne vodikove vezi. Ena molekula vode lahko tvori štiri vodikove vezi z drugo molekulo vode. Ker ima kisik dva osamljena para, lahko tvori dve vodikovi vezi s pozitivno nabitim vodikom. Nato lahko dve molekuli vode imenujemo dimer. Vsaka molekula vode se lahko veže s štirimi drugimi molekulami zaradi zmožnosti vezave vodika. Posledica je višje vrelišče vode, čeprav ima molekula vode nizko molekulsko maso. Zato je energija, potrebna za pretrganje vodikovih vezi, ko te preidejo v plinasto fazo, visoka.
Slika 01: Vodikove vezi med molekulami vode
Poleg tega vodikove vezi določajo kristalno strukturo ledu. Edinstvena razporeditev ledene mreže mu pomaga lebdeti na vodi; torej varovanje vodnega življenja v zimskem obdobju. Razen tega ima vodikova vez ključno vlogo v bioloških sistemih. Tridimenzionalna struktura proteinov in DNK temelji izključno na vodikovih vezeh. Poleg tega lahko vodikove vezi uniči segrevanje in mehanske sile.
Kaj je Ionic Bond?
Atomi lahko pridobijo ali izgubijo elektrone in tvorijo negativno oziroma pozitivno nabite delce. Te delce imenujemo ioni. Med ioni obstajajo elektrostatične interakcije. Ionska vez je privlačna sila med temi nasprotno nabitimi ioni. Na moč elektrostatičnih interakcij v veliki meri vplivajo vrednosti elektronegativnosti atomov v ionski vezi. Elektronegativnost daje meritev afinitete atomov za elektrone. Atom z visoko elektronegativnostjo lahko pritegne elektrone iz atoma z nizko elektronegativnostjo, da tvori ionsko vez.
Slika 02: Tvorba ionske vezi v natrijevem kloridu
Na primer, natrijev klorid ima ionsko vez med natrijevim ionom in kloridnim ionom. Natrij je kovina; zato ima zelo nizko elektronegativnost (0,9) v primerjavi s klorom (3,0). Zaradi te razlike v elektronegativnosti lahko klor pritegne elektron iz natrija in tvori ione Cl- in Na+. Zaradi tega oba atoma pridobita stabilno elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Cl- in Na+ držita skupaj zelo močne privlačne elektrostatične sile in tako tvorita ionsko vez.
Kakšna je razlika med vodikovo in ionsko vezjo?
Vodikove vezi so medmolekularne privlačnosti, medtem ko so ionske vezi privlačne elektrostatične sile. Ključna razlika med vodikovo vezjo in ionsko vezjo je, da ionska vez obstaja med trajnimi anioni in kationi, medtem ko vodikove vezi obstajajo med delnimi pozitivnimi in delnimi negativnimi naboji. Poleg tega so ionske vezi močnejše od vodikovih.
Poleg tega se vodikove vezi pojavijo, ko obstajata atom vodika in elektronegativni atom, medtem ko se ionske vezi pojavijo med katerim koli atomom kovine in nekovine. Torej, to je pomembna razlika med vodikovo vezjo in ionsko vezjo. Poleg tega je nadaljnja razlika med vodikovo vezjo in ionsko vezjo v tem, da je vodikove vezi enostavno pretrgati, ker so medmolekularne ali znotrajmolekularne privlačne sile, ionske vezi pa so močne kemične vezi, ki jih je težko prekiniti.
Povzetek – vodikova vez in ionska vez
Ionske vezi se pojavljajo znotraj ionskih spojin. Vodikove vezi so medmolekularne vezi. Ključna razlika med vodikovo vezjo in ionsko vezjo je, da ionska vez obstaja med trajnimi anioni in kationi, medtem ko vodikove vezi obstajajo med delnimi pozitivnimi in delnimi negativnimi naboji.
