Ključna razlika med Van der Waalsovimi in hidrofobnimi interakcijami je, da so Van der Waalsove interakcije privlačne sile med nepolarnimi molekulami, medtem ko so hidrofobne interakcije odbojne sile med molekulami vode in drugimi molekulami.
Obstajajo štiri glavne vrste kemičnih vezi: kovalentne vezi, ionske vezi, vodikove vezi in Van der Waalove interakcije. Poleg teh lahko opazimo interakcijske sile med molekulami vode in drugimi molekulami, imenovane hidrofilne interakcije in hidrofobne interakcije.
Kaj so Van der Waalsove interakcije?
Van der Waalsove interakcije so kemične vezi med nepolarnimi molekulami. Te interakcije so vrsta nekovalentne vezi. So šibke privlačne sile med dvema atomoma v dveh nepolarnih molekulah. Van der Waalsova interakcija je inducirana privlačnost ali odboj, ki ga povzročijo korelacije v nihajočih polarizacijah bližnjih delcev.
Slika 01: Van der Waalsova interakcija
Van der Waalsove sile se pojavljajo predvsem med simetričnimi molekulami, kot so molekule vodika in molekule ogljikovega dioksida. Interakcija nastane med dvema nasprotnima nabojema: pozitivnim in negativnim nabojem. V nepolarnih molekulah ni ločitev nabojev, zato imajo te molekule nagnjene k induciranim nabojem, kar tvori induciran dipol. Ko se dve molekuli približata druga drugi, elektronski oblak ene molekule odbije elektronski oblak druge molekule in tej molekuli povzroči rahel pozitiven naboj. Nato ta pozitivni naboj pritegne negativno nabit elektronski oblak bližnje molekule. To je šibka interakcijska sila.
Kaj so hidrofobne interakcije?
Hidrofobne interakcije so odbojne sile med molekulami vode in drugimi snovmi. Je vrsta interakcije, nasprotna hidrofilni interakciji (privlačna sila med molekulami vode in drugimi snovmi). V tem izrazu hidro” pomeni “voda” in “fobičen” pomeni “strah”. Zato lahko snovi, ki ne marajo vode, imenujemo hidrofobne snovi. Te snovi odbijajo molekule vode. Na splošno nepolarne molekule kažejo to vrsto interakcij, ker so molekule vode polarne. Z drugimi besedami, hidrofobne snovi ponavadi privlačijo nepolarne snovi, kot sta olje in heksan, ali se z njimi medsebojno delujejo ali se raztopijo v njih.
Slika 01: List je hidrofoben, zato se kapljica oblikuje v sferično obliko, da se zmanjša stik s površino.
Včasih so hidrofobne snovi imenovane lipofilne snovi, ker te snovi privlačijo lipidne ali maščobne komponente. Ko vodo dodamo hidrofobno snov, se molekule snovi nagibajo k oblikovanju grudic, tako da se med seboj združujejo. Zaradi tega so hidrofobna topila pomembna pri ločevanju nepolarnih spojin od vode ali polarnih raztopin.
Kakšna je razlika med Van der Waalsovimi in hidrofobnimi interakcijami?
Van der Waalsove sile in hidrofobne interakcije sta dve različni vrsti kemičnih vezi. Ključna razlika med Van der Waalsovimi in hidrofobnimi interakcijami je, da so Van der Waalsove interakcije privlačne sile med nepolarnimi molekulami, medtem ko so hidrofobne interakcije odbojne sile med molekulami vode in drugimi molekulami. Pri Van der Waalsovih interakcijah ena molekula dobi induciran pozitivni naboj, medtem ko druga molekula dobi induciran negativen naboj, medtem ko pri hidrofobnih interakcijah ni ločitve naboja.
Spodaj je povzetek razlik med Van der Waalsovimi in hidrofobnimi interakcijami v obliki tabele.
Povzetek – Van der Waals proti hidrofobnim interakcijam
Van der Waalsove sile in hidrofobne interakcije sta dve različni vrsti kemičnih vezi. Ključna razlika med Van der Waalsovimi in hidrofobnimi interakcijami je, da so Van der Waalsove interakcije privlačne sile med nepolarnimi molekulami, medtem ko so hidrofobne interakcije odbojne sile med molekulami vode in drugimi molekulami.
