Ključna razlika med svinčevim kloridom in srebrovim kloridom je v tem, da je svinčev klorid zmerno topen v hladni vodi, a topen v vroči vodi, medtem ko je srebrov klorid netopen v vodi.
Svinčev klorid in srebrov klorid sta anorganski spojini, ki sta znani po svoji netopnosti v vodi. Živosrebrov klorid je druga trdna spojina, ki spada v isto kategorijo. Vendar je le svinčev klorid med temi tremi spojinami topen v vroči vodi.
Kaj je svinčev klorid
Svinčev klorid ali svinčev (II) klorid je anorganska spojina, ki se v okoljskih pogojih pojavi kot bela trdna snov. Ta spojina je slabo topna v vodi, vendar se raztopi v vroči vodi. Je pomemben reagent na osnovi svinca. To spojino najdemo v naravi v obliki minerala kotunita.
Slika 01: Svinčev klorid
Trdna oblika svinčevega klorida ima vsak svinčev ion usklajen z devetimi kloridnimi ioni v obliki trikotne trikotne prizme. Molekule svinčevega klorida v plinski fazi imajo upognjeno geometrijo. Ta spojina je naravna in je lahko bele, brezbarvne, rumene ali zelene barve.
Obstajajo različne metode sinteze svinčevega klorida, kot so metoda dvojnega izpodrivanja, direktna redukcija in direktno kloriranje. Pri metodi dvojnega izpodrivanja se svinčev (II) klorid obori, ko spojinam svinca (II), kot je svinčev (II) nitrat, dodamo vodne vire klorida.
Ko razmišljamo o uporabi spojine svinčevega klorida, je staljeni svinčev klorid uporaben pri sintezi keramike iz svinčevega nitrata in barijevega svinčevega titanata prek reakcij zamenjave kationov, uporaben pri proizvodnji infrardečega oddajnega stekla, uporaben pri uporabi HCl, itd.
Kaj je srebrov klorid?
Srebrov klorid je AgCl. Je anorganska spojina, ki je videti kot bela kristalinična trdna snov. Ta spojina je dobro znana po svoji netopnosti v vodi. Vendar pa je ta trdna snov topna v amoniaku, koncentrirani HCl, koncentrirani H2SO4, alkalnem cianidu itd.
Slika 02: Spojina srebrovega klorida
Ko razmišljamo o pripravi srebrovega klorida, lahko to spojino enostavno sintetiziramo s kombiniranjem vodnih raztopin srebrovega nitrata in natrijevega klorida. Prav tako ga lahko proizvedemo z reakcijo med kob altovim(II) kloridom in srebrovim nitratom.
Obstajajo različne pomembne uporabe srebrovega klorida, vključno z uporabo srebrove kloridne elektrode v elektrokemiji, ki je uporabna v lončarskih glazurah za proizvodnjo glaziranega sijaja, kot protistrup pri zastrupitvi z živim srebrom, za izdelavo fotografskega papirja, uporabnega v fotokromatičnih lečah, v povojih in izdelkih za celjenje ran, kot protimikrobno sredstvo itd.
Kakšna je razlika med svinčevim kloridom in srebrovim kloridom?
Svinčev klorid, srebrov klorid in živosrebrov klorid so zelo netopni v vodi. Ključna razlika med svinčevim kloridom in srebrovim kloridom je, da je svinčev klorid zmerno topen v hladni vodi, vendar topen v vroči vodi, medtem ko je srebrov klorid netopen niti v vroči vodi. Poleg tega je svinčev klorid ali svinčev (II) klorid PbCl2, srebrov klorid pa AgCl.
Naslednja infografika povzema razlike med svinčevim kloridom in srebrovim kloridom v obliki tabele.
Povzetek – svinčev klorid proti srebrovemu kloridu
Na kratko, svinčev klorid in srebrov klorid sta anorganski spojini. Vendar je ključna razlika med svinčevim kloridom in srebrovim kloridom v tem, da je svinčev klorid zmerno topen v hladni vodi, vendar topen v vroči vodi, medtem ko je srebrov klorid netopen v vodi. Poleg tega lahko srebrov klorid reagira z raztopino amoniaka, ker se raztopi in tvori topen kompleks z amoniakom, medtem ko je svinčev klorid netopen v raztopini amoniaka. Zato lahko enostavno uporabimo kvalitativne metode za razlikovanje med svinčevim kloridom in srebrovim kloridom.
