Ključna razlika med endergonskimi in eksergoničnimi je v tem, da endergonične reakcije niso spontane in neugodne, medtem ko so eksergonske reakcije spontane in ugodne.
Energija je zmožnost opravljanja dela. V sistemu lahko energija opravlja delo in energija se lahko spremeni v druge oblike, kot so toplota, zvok, svetloba itd. Ko se energija sistema spremeni zaradi temperaturne razlike med sistemom in okolico, pravimo, da je energija je bila prenesena kot toplota. Kemijsko reakcijo lahko obravnavamo kot sistem. Kemijska reakcija je proces, pri katerem se ena ali več spojin z nizom sprememb pretvori v nov sklop spojin.
Ko reakcija poteka, lahko pride do prenosa energije iz okolice v sistem ali obratno. Nekatere od teh reakcij so spontane, nekatere pa ne. Vse reakcije, ki se dogajajo v okolju, niso spontane, ampak vidimo, da te nespontane reakcije potekajo naravno. To je zato, ker so nespontane reakcije povezane s spontanimi reakcijami in jih poganja energija spontanih reakcij.
Kaj je Endergonic?
Beseda “ender” izhaja iz besede “endo”, kar pomeni “znotraj”. Zato endergonično pomeni absorbiranje energije v obliki dela. Zato pri endergonski reakciji okolica dovaja energijo v sistem. Poleg tega bodo imeli produkti večjo energijo kot reaktanti. Endergonska reakcija velja za nespontano ali neugodno. Če ta prenos energije poteka pri konstantnem tlaku in temperaturi, bo standardna Gibbsova prosta energija pozitivna. Tako je konstanta ravnotežja za endergonsko reakcijo manjša od ena.
Fotosinteza je endergonska reakcija, ki poteka v naravnem okolju. Za fotosintezo energijo dobavlja sončna svetloba. V človeškem telesu, ko potekajo endergonične reakcije, energijo dobavlja ATP. Zato so endergonske reakcije povezane z reakcijami hidrolize ATP.
Kaj je Exergonic?
Eksergonično pomeni sproščanje energije v obliki dela. Pri teh reakcijah se energija sprosti iz sistema navzven. Eksergonske reakcije so ugodne in spontane.
Ker se med reakcijo sprosti energija, produkti vsebujejo manj energije kot reaktanti. Zato postane sprememba entalpije (∆H) negativna. Poleg tega, če se prenos izvaja pri konstantnem tlaku in temperaturi, bo standardna Gibbsova prosta energija negativna vrednost.
Kakšna je razlika med endergonikom in eksergonikom?
Endergonsko pomeni absorbiranje energije v obliki dela, medtem ko eksergonično pomeni sproščanje energije v obliki dela. Ključna razlika med endergonskimi in eksergonskimi je v tem, da so endergonične reakcije nespontane in neugodne, medtem ko so eksergonične reakcije spontane in ugodne. Standardna Gibbsova prosta energija bo pozitivna pri endergonskih reakcijah, v nasprotju z eksergonskimi reakcijami. Pri eksergonskih reakcijah produkti vsebujejo manj energije kot reaktanti, pri endergoničnih reakcijah pa produkti vsebujejo več energije kot reaktanti.
Povzetek – Endergonic proti Exergonic
Endergonsko pomeni absorbiranje energije v obliki dela, medtem ko eksergonično pomeni sproščanje energije v obliki dela. Ključna razlika med endergonskimi in eksergoničnimi je v tem, da so endergonične reakcije nespontane in neugodne, medtem ko so eksergonične reakcije spontane in ugodne.
Z dovoljenjem za sliko:
1. “Endergonic” avtor J3hoang – lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. “Exergonic” avtor J3hoang – lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
