Ključna razlika med resonanco in π konjugacijo je v tem, da se resonanca nanaša na stabilnost molekule v prisotnosti delokaliziranih elektronov, medtem ko se π konjugacija nanaša na koncept pi elektronov, ki so porazdeljeni po celotnem območju molekule. kot pripada enemu samemu atomu v molekuli.
Resonanca in π konjugacija sta tesno povezana pojma, saj π konjugacija povzroči resonanco v kemičnih spojinah.
Kaj je resonanca?
Resonanca je kemijski koncept, ki opisuje interakcijo med osamljenimi elektronskimi pari in veznimi elektronskimi pari spojine. Na splošno je učinek resonance v pomoč pri določanju dejanske kemijske strukture te organske ali anorganske spojine. Ta učinek se pojavi tudi v kemičnih spojinah, ki vsebujejo dvojne vezi in osamljene elektronske pare. Poleg tega ta učinek povzroča polarnost molekul.
Resonanca prikazuje stabilizacijo kemične spojine z delokalizacijo elektronov v pi vezeh. Tu se lahko elektroni v molekulah gibljejo okoli atomskih jeder, saj elektron nima fiksnega položaja znotraj atomov. Zato se lahko osamljeni elektronski pari premaknejo v pi vezi in obratno. To se zgodi, da se doseže stabilno stanje. Ta proces gibanja elektronov je znan kot resonanca. Poleg tega lahko uporabimo resonančne strukture, da dobimo najbolj stabilno strukturo molekule.
Slika 01: Resonanca v benzonitrilu
Molekula ima lahko več resonančnih struktur, ki temeljijo na številu osamljenih parov in pi vezi, ki so prisotne v tej molekuli. Vse resonančne strukture molekule imajo enako število elektronov in enako razporeditev atomov. Dejanska struktura te molekule je hibridna struktura v vseh resonančnih strukturah. Obstajata dve vrsti resonančnega učinka: pozitivni resonančni učinek in negativni resonančni učinek.
Učinek pozitivne resonance pojasnjuje resonanco, ki jo lahko najdemo v spojinah s pozitivnim nabojem. Učinek pozitivne resonance pomaga stabilizirati pozitivni naboj v tej molekuli. Učinek negativne resonance pojasnjuje stabilizacijo negativnega naboja v molekuli. Vendar pa ima hibridna struktura, ki jo dobimo ob upoštevanju resonance, nižjo energijo kot vse resonančne strukture.
Kaj je konjugacija π?
Izraz π konjugacija se nanaša na delokalizacijo v organskih spojinah, kjer lahko opazujemo porazdelitev nevezujočih pi elektronov skozi molekulo. Zato lahko elektrone v π konjugacijskem sistemu opišemo kot nevezne elektrone v tej kemični spojini. Poleg tega se ta izraz nanaša na elektrone, ki niso povezani z enim atomom ali kovalentno vezjo.
Kot preprost primer lahko navedemo benzen kot aromatski sistem z delokaliziranimi elektroni. Na splošno ima benzenov obroč šest pi elektronov v molekuli benzena; pogosto jih grafično označimo s krogom. Ta krog pomeni, da so pi elektroni povezani z vsemi atomi v molekuli. Ta delokalizacija povzroči, da ima benzenov obroč kemične vezi s podobnimi dolžinami vezi.
Kakšna je razlika med resonanco in konjugacijo π?
Resonanca in pi konjugacija sta tesno povezana izraza. Ključna razlika med resonanco in π konjugacijo je, da se resonanca nanaša na stabilnost molekule v prisotnosti delokaliziranih elektronov, medtem ko se π konjugacija nanaša na koncept pi elektronov, ki so porazdeljeni po celotnem območju molekule in ne pripadajo enemu samemu atomu v molekuli.
Spodnja infografika povzema razliko med resonanco in konjugacijo π v obliki tabele.
Povzetek – Resonanca proti π konjugaciji
Resonanca in π konjugacija sta tesno povezana izraza, kjer π konjugacija povzroči resonanco v kemičnih spojinah. Ključna razlika med resonanco in π konjugacijo je, da se resonanca nanaša na stabilnost molekule v prisotnosti delokaliziranih elektronov, medtem ko se π konjugacija nanaša na koncept pi elektronov, ki so porazdeljeni po celotnem območju molekule in ne pripadajo enemu samemu atomu v molekuli.
