Ključna razlika med kloritom in kloridom je, da je kloritni ion močno oksidant, medtem ko klorid ni oksidant.
Klorit in klorid sta aniona, pridobljena iz atomov klora. Ti anioni lahko povečajo svoja oksidacijska stanja med kemijsko reakcijo, vendar lahko le kloritni ion dodatno zmanjša svoje oksidacijsko stanje, medtem ko kloridni ion ne more. Zato je klorit oksidant, kloridni ion pa ne.
Kaj je klorit?
Klorit je anion s kemijsko formulo ClO2– Molska masa tega aniona je 67,45 g/mol. Znan je tudi kot anion klorovega dioksida in je primer halita. Kloritne spojine so kemične spojine, ki vsebujejo ta anion; klor je v oksidacijskem stanju +3. Kloriti so soli klorove kisline.
Ko upoštevamo kemijo kloritnega iona, ima ukrivljeno molekularno geometrijo zaradi učinka osamljenih elektronskih parov na atome klora. Vezni kot vezi O-Cl-O je približno 111 stopinj. Poleg tega je klorit najmočnejši oksidant med drugimi klorovimi oksianioni, odvisno od polceličnega potenciala.
Najpogostejša uporaba klorita je njegova natrijeva sol (natrijev klorit), ki je zaradi svoje močne oksidativne narave uporabna pri beljenju tekstila, celuloze in papirja. Vendar se ne uporablja neposredno, temveč moramo ustvariti nevtralne vrste klorovega dioksida z reakcijo s HCl.
Kaj je klorid?
Klorid je anion s kemijsko formulo Cl– Ta anion izhaja iz atoma klora. Običajno je atom klora sestavljen iz 17 elektronov in ima zaradi nepopolne zapolnjenosti orbite nestabilno elektronsko konfiguracijo. Zato so atomi klora zelo reaktivni in tvorijo kloridne ione tako, da pridobijo elektron od zunaj. Ta vhodni elektron zavzame najbolj zunanjo orbitalo atoma klora. Toda v klorovem jedru ni dovolj pozitivnih nabojev, da bi nevtralizirali negativni naboj tega elektrona. Zato tvori anion, imenovan kloridni ion. Pogost primer spojine, ki vsebuje kloridni ion, je kuhinjska sol ali natrijev klorid.
Kloridni ion ima 18 elektronov. Konfiguracija elektronov je podobna konfiguraciji atoma argona. Je manj reaktiven in tudi njegova elektronegativnost je zelo manjša. Zaradi svojega negativnega naboja poskuša odbiti vse druge prihajajoče elektrone.
Spojine, ki vsebujejo kloridne ione, se na splošno imenujejo kloridi. Večina teh kloridov je vodotopnih. Ko se te spojine raztopijo v vodi, se anion in kation ločita drug od drugega. Ker so ti ioni električno nabiti ioni, lahko raztopina, sestavljena iz kloridnih ionov in katerega koli drugega kationa, prevaja električni tok skozi raztopino.
Razlika med kloritom in kloridom
Klorit in klorid sta aniona, pridobljena iz atomov klora. Klorit je anion s kemijsko formulo ClO2– medtem ko je klorid anion s kemijsko formulo Cl–Klorit je oksianion in poleg klora vsebuje atome kisika. Ključna razlika med kloritom in kloridom je, da je kloritni ion močno oksidant, medtem ko klorid ni oksidant, lahko pa deluje kot reducent.
Spodaj je povzetek razlik med kloritom in kloridom v obliki tabele.
Povzetek – klorit proti kloridu
Klorit in klorid sta aniona, pridobljena iz atomov klora. Ključna razlika med kloritom in kloridom je, da je kloritni ion močno oksidant, medtem ko klorid ni oksidant.
