Ključna razlika med sulfitom in žveplovim trioksidom je, da je sulfit ionska spojina s sulfatnim (IV) anionom, medtem ko je žveplov trioksid neionska spojina.
Sulfit in žveplov trioksid sta kemični spojini, ki vsebujeta atome žvepla. Izraz sulfiti se nanaša na ionske spojine, ki vsebujejo sulfitni anion, vezan na različne katione. Žveplov trioksid je anorganska spojina s kemijsko formulo SO3.
Kaj je sulfit?
Izraz sulfiti se nanaša na ionske spojine, ki vsebujejo sulfitni anion, vezan na različne katione. Kemijska formula za sulfitni anion je SO32-Imenuje se tudi kot sulfatni (IV) ion, kjer ima žveplov atom v anionu oksidacijsko stanje +4. Sulfitni anion je konjugirana baza bisulfita. Sulfitne spojine se običajno pojavljajo v nekaterih živilih in tudi v človeškem telesu. Poleg tega so sulfiti uporabni kot aditivi za živila in lahko tvorijo grudice, ko se pojavijo skupaj z žveplovim dioksidom v hrani.
Slika 01: Struktura sulfitnega aniona
Obstajajo tri možne resonančne strukture za sulfitni anion. V vsaki resonančni strukturi lahko opazimo, da je atom žvepla dvojno vezan na enega od treh atomov kisika. Zato ima vsaka resonančna struktura dvojno vez žveplo-kisik s formalnim nabojem nič, medtem ko je atom žvepla vezan na druga dva atoma kisika z enojno vezjo. Ta druga dva atoma kisika imata torej formalni naboj -1 na vsakem atomu kisika. Ti formalni naboji prispevajo k skupnemu naboju (-2) sulfitnega aniona. Na atomu žvepla je osamljen elektronski par. Zato je geometrija tega aniona trigonalno piramidalna.
Kaj je žveplov trioksid?
Žveplov trioksid je anorganska spojina s kemijsko formulo SO3. Velja za najpomembnejšo gospodarsko oksidno spojino žvepla. Ta snov lahko obstaja v več oblikah: v plinastem stanju, kristalnem trimernem stanju in trdnem polimeru. Vendar pa je komercialno na voljo predvsem kot brezbarvna do bela kristalinična trdna snov, ki lahko na zraku zapari. Vonj te spojine je lahko različen, vendar tvori ostre pare.
Opazimo lahko tri resonančne strukture spojine žveplovega trioksida. Zato je dejanska molekula hibridna struktura teh treh resonančnih struktur. Hibridna struktura ima trigonalno ravninsko geometrijo. Tu je atom žvepla v središču molekule in ima oksidacijsko stanje +6. Formalni naboj na atomu žvepla je nič. Resonančne strukture kažejo, da so tri kovalentne vezi med žveplom in kisikom enake po dolžini vezi.
Slika 02: Resonanca molekule žveplovega trioksida
Ta material je pomemben kot reagent v reakcijah sulfoniranja. Te reakcije so pomembne pri proizvodnji detergentov, barvil in farmacevtskih spojin.
Kakšna je razlika med sulfitom in žveplovim trioksidom?
Izraz sulfiti se nanaša na ionske spojine, ki vsebujejo sulfitni anion, vezan na različne katione. Žveplov trioksid je anorganska spojina s kemijsko formulo SO3. Ključna razlika med sulfitom in žveplovim trioksidom je, da je sulfit ionska spojina s sulfatnim (IV) anionom, medtem ko je žveplov trioksid neionska spojina.
Spodnja infografika navaja razlike med sulfitom in žveplovim trioksidom v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – Sulfit proti žveplovemu trioksidu
Izraz sulfit se nanaša na ionske spojine, ki vsebujejo sulfitni anion, vezan na različne katione. Žveplov trioksid je anorganska spojina s kemijsko formulo SO3. Ključna razlika med sulfitom in žveplovim trioksidom je, da so sulfiti ionske spojine s sulfatnim (IV) anionom, medtem ko je žveplov trioksid neionska spojina.
