Razlika med EDTA in EGTA

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

EDTA proti EGTA

EDTA in EGTA sta kelatna sredstva. Obe sta poliaminokarboksilni kislini in imata bolj ali manj enake lastnosti.

EDTA

EDTA je skrajšano ime za etilendiamintetraocetno kislino. Znana je tudi kot (etilen dinitril)tetraocetna kislina. Sledi struktura EDTA.

Molekula EDTA ima šest mest, kjer se lahko veže kovinski ion. Obstajata dve amino skupini in štiri karboksilne skupine. Dva dušikova atoma amino skupin imata v vsakem nedeljen elektronski par. EDTA je heksadentatni ligand. Prav tako je kelatno sredstvo zaradi sposobnosti sekvestriranja kovinskih ionov. EDTA tvori kelate z vsemi kationi razen z alkalnimi kovinami in ti kelati so dovolj stabilni. Stabilnost je posledica več kompleksnih mest znotraj molekule, ki povzročijo kletki podobno strukturo, ki obdaja kovinski ion. To izolira kovinski ion od molekul topila in tako prepreči solvatacijo. Karboksilna skupina EDTA lahko disociira donorske protone; zato ima EDTA kisle lastnosti. Različne vrste EDTA so okrajšane kot H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{in Y}4- ^{Na zelo nizek pH (kisel medij), prevladuje protonirana oblika EDTA (H}4_{Y). Nasprotno pa pri visokem pH (bazični medij) prevladuje popolnoma deprotonirana oblika (Y}4-^{). In ker se pH spreminja od nizkega pH do visokega pH, druge oblike EDTA prevladujejo v določenih pH vrednostih. EDTA je na voljo v popolnoma protonirani obliki ali v obliki soli. Dinatrijeva EDTA in kalcijeva dinatrijeva EDTA sta najpogostejši razpoložljivi obliki soli. Prosta kislina H}4_{Y in dihidrat natrijeve soli Na}2_H2_Y.2H 2_{O so komercialno na voljo v kakovosti reagenta.}

Ko se EDTA raztopi v vodi, deluje kot aminokislina. Obstaja kot dvojni zwitterion. V tem primeru je neto naboj enak nič in obstajajo štirje ločljivi protoni (dva protona sta povezana s karboksilnimi skupinami in dva z aminskimi skupinami). EDTA se pogosto uporablja kot kompleksometrični titrant. Raztopine EDTA so pomembne kot titrant, ker se povezuje s kovinskimi ioni v razmerju 1:1 ne glede na naboj kationa. EDTA se uporablja tudi kot konzervans za biološke vzorce. Majhne količine kovinskih ionov, prisotnih v bioloških vzorcih, in hrana lahko katalizirajo zračno oksidacijo spojin, ki so prisotne v vzorcih. EDTA tesno poveže te kovinske ione in tako prepreči, da bi katalizirali oksidacijo zraka. Zato se lahko uporablja kot konzervans.

EGTA

EGTA je skrajšan izraz za etilen glikol tetraocetno kislino. Je kelatno sredstvo in zelo podobno EDTA. EGTA ima večjo afiniteto za kalcijeve ione kot magnezijevi ioni. EGTA ima naslednjo strukturo.

Podobno kot EDTA ima tudi EGTA štiri karboksilne skupine, ki lahko ob disociaciji proizvedejo štiri protone. Obstajata dve aminski skupini in dva dušikova atoma amino skupin imata v vsaki nedeljen elektronski par. EGTA se lahko uporablja kot pufer, ki spominja na pH žive celice. Ta lastnost EGTA dovoljuje njegovo uporabo v tandemskem afinitetnem čiščenju, ki je tehnika čiščenja beljakovin.

Kakšna je razlika med EDTA in EGTA?

• EDTA je etilen diamin tetraocetna kislina in EGTA je etilen glikol tetraocetna kislina.

• EGTA ima večjo molekulsko maso kot EDTA.

• Poleg štirih karboksilnih skupin, dveh amino skupin, ima EGTA še dva atoma kisika z nedeljenimi elektroni.

• EGTA ima večjo afiniteto do kalcijevih ionov v primerjavi z EDTA. In EDTA ima večjo afiniteto do magnezijevih ionov v primerjavi z EGTA.

• EGTA ima višje vrelišče kot EDTA.