Alkalne proti alkalnim
Na splošno se alkalije uporabljajo za označevanje baz. Uporablja se kot samostalnik, alkalno pa kot pridevnik. Vendar se v tem kontekstu uporabljajo za označevanje kovin skupine 1 in skupine 2 v periodnem sistemu. Kadar pa se uporabljajo za označevanje elementov, se običajno uporabljajo izrazi alkalne kovine in zemeljsko alkalijske kovine.
Alkali
Alkalije je izraz, ki se običajno uporablja za kovine v skupini 1 periodnega sistema. Te so znane tudi kot alkalijske kovine. Čeprav je v to skupino vključen tudi H, je nekoliko drugačen. Zato so litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) in francij (Fr) člani te skupine. Alkalijske kovine so mehke, sijoče kovine srebrne barve. Vsi imajo samo en elektron v svoji zunanji lupini in tega radi odstranijo ter tvorijo +1 katione. Ko je večina zunanjih elektronov vzbujena, se vrne v osnovno stanje, medtem ko oddaja sevanje v vidnem območju. Emisija tega elektrona je enostavna, zato so alkalijske kovine zelo reaktivne. Reaktivnost narašča navzdol po stolpcu. Tvorijo ionske spojine z drugimi elektronegativnimi atomi. Natančneje, alkalija se nanaša na karbonat ali hidroksid alkalijske kovine. Imajo tudi osnovne lastnosti. So grenkega okusa, spolzke in reagirajo s kislinami, da jih nevtralizirajo.
alkalno
'Alkaline' ima alkalne lastnosti. Elementi skupine 1 in skupine 2, znani tudi kot alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine, veljajo za alkalne, ko se raztopijo v vodi. Natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid in kalcijev karbonat so nekateri primeri. Arrhenius opredeljuje baze kot snovi, ki proizvajajo OH– v raztopinah. Zgornje molekule tvorijo OH–, ko se raztopijo v vodi, zato delujejo kot baze. Alkalne raztopine zlahka reagirajo s kislinami, pri čemer nastanejo molekule vode in soli. Kažejo pH vrednost, višjo od 7 in obarvajo rdeč lakmus v modro. Obstajajo tudi druge baze razen alkalnih baz, kot je NH3 Prav tako imajo enake osnovne lastnosti.
Alkalen se lahko uporablja kot pridevnik za opis osnovnih lastnosti; prav tako se alkalne lahko uporabljajo posebej za obravnavanje elementov skupine 2, ki so znani tudi kot zemeljskoalkalijske kovine. Vsebujejo berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) in radij (Ra). So mehki in reaktivni elementi. Ti elementi imajo sposobnost tvorbe +2 kationov; zato naredite ionske soli z elektronegativnimi elementi. Ko alkalne kovine reagirajo z vodo, tvorijo alkalni hidroksid (berilij ne reagira z vodo).
Kakšna je razlika med alkalnimi in alkalnimi?
• Alkalni izraz se uporablja za prepoznavanje elementov skupine 1, litija (Li), natrija (Na), kalija (K), rubidija (Rb), cezija (Cs) in francija (Fr). Alkalni izraz se uporablja za predstavitev elementov skupine 2 Berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) in radij (Ra). Alkalijske kovine so bolj reaktivne kot zemeljskoalkalijske kovine.
• Alkalijske kovine so po naravi bolj mehke kot alkalne.
• Alkalije imajo en elektron v najbolj zunanji lupini, zemeljskoalkalijske kovine pa dva elektrona.
• Alkalije tvorijo +1 kation, alkalne oblike pa +2 kationa.
