Elektrokemična celica proti elektrolitski celici
Pri elektrokemijski oksidaciji imajo redukcijske reakcije pomembno vlogo. V reakciji redukcije oksidacije se elektroni prenašajo iz enega reaktanta v drugega. Snov, ki sprejema elektrone, je znana kot redukcijsko sredstvo, medtem ko je snov, ki oddaja elektron, znana kot oksidacijsko sredstvo. Reducent je odgovoren za redukcijo drugega reaktanta, medtem ko je sam podvržen oksidaciji. In za oksidant je obratno. Te reakcije lahko razdelimo na dve polovični reakciji, da prikažemo ločene oksidacije in redukcije; tako prikazuje število elektronov, ki se gibljejo noter ali ven.
Elektrokemične celice
Elektrokemična celica je kombinacija reducenta in oksidanta, ki sta fizično ločena drug od drugega. Običajno se ločitev opravi s solnim mostom. Čeprav sta fizično ločeni, sta obe polovični celici med seboj v kemičnem stiku. Elektrolitske in galvanske celice sta dve vrsti elektrokemičnih celic. Tako v elektrolitskih kot v galvanskih členih potekajo oksidacijsko-redukcijske reakcije. Zato sta v elektrokemični celici dve elektrodi, imenovani anoda in katoda. Obe elektrodi sta zunaj povezani z visokoodpornim voltmetrom; zato se tok ne bo prenašal med elektrodama. Ta voltmeter pomaga vzdrževati določeno napetost med elektrodama, kjer potekajo oksidacijske reakcije. Na anodi poteka reakcija oksidacije, na katodi pa reakcija redukcije. Elektrode so potopljene v ločene raztopine elektrolitov. Običajno so te raztopine ionske raztopine, povezane z vrsto elektrode. Na primer, bakrene elektrode so potopljene v raztopine bakrovega sulfata, srebrove elektrode pa v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način ločevanja je solni most. V elektrokemični celici se potencialna energija celice pretvori v električni tok, ki ga lahko uporabimo za prižiganje žarnice ali za kakšno drugo električno delo.
Elektrolitske celice
To je celica, ki uporablja električni tok za razgradnjo kemičnih spojin ali z drugimi besedami za elektrolizo. Zato elektrolitične celice za delovanje potrebujejo zunanji vir električne energije. Na primer, če za dve elektrodi v celici vzamemo baker in srebro, je srebro povezano s pozitivnim polom zunanjega vira energije (baterije). Baker je priključen na negativni terminal. Ker je negativni terminal bogat z elektroni, tečejo elektroni od tam do bakrene elektrode. Tako se zmanjša količina bakra. Na srebrni elektrodi poteka oksidacijska reakcija in sproščeni elektroni se predajo pozitivnemu terminalu baterije s pomanjkanjem elektronov. Sledi celotna reakcija, ki poteka v elektrolitski celici, ki ima bakrene in srebrne elektrode.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Kakšna je razlika med elektrokemično in elektrolitsko celico?
• Elektrolitska celica je vrsta elektrokemične celice.
• Elektrolitske celice za delovanje potrebujejo zunanji tok. Toda elektrokemična celica se potencialna energija celice pretvori v električni tok. Torej v elektrolitski celici proces na elektrodah ni spontan.
• V elektrokemični celici je katoda pozitivna, anoda pa negativna. V elektrolitski celici je katoda negativna, anoda pa pozitivna.
