Razlika med klorom in kloridom

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Klor proti kloridu

Elementi v periodnem sistemu razen žlahtnih plinov niso stabilni. Zato elementi poskušajo reagirati z drugimi elementi, da pridobijo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina in tako dosežejo stabilnost. Podobno mora tudi klor dobiti elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina argona. Vse kovine reagirajo s klorom in tvorijo kloride. Klor in klorid imata različne fizikalne in kemijske lastnosti zaradi spremembe enega elektrona.

klor

Klor je element v periodnem sistemu, ki ga označujemo s Cl. Je halogen (17^th skupina) v 3^rd periodi periodnega sistema. Atomsko število klora je 17; torej ima sedemnajst protonov in sedemnajst elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kot 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Ker mora imeti p podravni 6 elektronov, da dobimo konfiguracijo elektronov žlahtnega plina argona, lahko klor pritegne elektron. Klor ima zelo visoko elektronegativnost, ki je približno 3 po Paulingovi lestvici. Atomska teža klora je 35,453 amu. Pri sobni temperaturi klor obstaja kot dvoatomna molekula (Cl₂). Cl₂ je plin rumeno-zelenkaste barve. Klor ima tališče -101,5 °C in vrelišče -34,04 °C. Med vsemi izotopi klora sta Cl-35 in Cl-37 najbolj stabilna izotopa. V atmosferi je ³⁵Cl prisoten v 75,77 % in ^{37Cl prisoten v 24,23 %. Ko se klor raztopi v vodi, nastane klorovodikova kislina in hipoklorova kislina, ki sta zelo kisli. Klor ima vsa oksidacijska števila od -1 do +7. Klor je zelo reaktiven plin. Lahko sprosti brom in jod iz bromidnih oziroma jodidnih soli. Zato lahko oksidira anione elementov, ki se v periodnem sistemu nahajajo pod klorom. Vendar pa ne more oksidirati fluorida v fluor. Klor se večinoma proizvaja z elektrolizo raztopin natrijevega klorida. Nato se na anodi lahko zbira plin klor. Klor se uporablja predvsem kot razkužilo pri čiščenju vode. Poleg tega se uporablja v proizvodnji široke palete potrošniških izdelkov, kot so hrana, insekticidi, barve, naftni derivati, plastika, zdravila, tekstil, topila.}

klorid

Klorid je anion, ki nastane, ko klor odvzame elektron drugemu elektropozitivnemu elementu. Klorid je predstavljen s simbolom Cl^– Klorid je enovalenten ion z nabojem -1. Zato ima 18 elektronov in sedemnajst protonov. Elektronska konfiguracija klorida je 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6Klorid obstaja v ionskih spojinah, kot so natrijev klorid, kalcijev klorid in HCl. Klorid je naravno prisoten tudi v vodnih virih in je najpogostejši anion v naravi. V morski vodi je precejšnja količina kloridnih ionov.}

Kakšna je razlika med klorom in kloridom?

• Klorid je reducirana oblika klora. Klorid ima 18 elektronov v primerjavi s sedemnajstimi elektroni klora in oba imata sedemnajst protonov. Zato ima klorid naboj -1, medtem ko je klor nevtralen.

• Klor je bolj kemično reaktiven kot klorid.

• Klorid je dosegel konfiguracijo elektronov argona, zato je stabilen kot atom klora.