Kovalent proti polarnemu kovalentu
Kot je predlagal ameriški kemik G. N. Lewis, so atomi stabilni, če vsebujejo osem elektronov v svoji valenčni lupini. Večina atomov ima manj kot osem elektronov v svojih valenčnih lupinah (razen žlahtnih plinov v skupini 18 periodnega sistema); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo drug z drugim, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Kovalentne vezi so glavna vrsta kemičnih vezi, ki povezujejo atome v kemični spojini. Obstajata dve vrsti kovalentnih vezi kot nepolarne in polarne kovalentne vezi.
Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje meritev atoma za privabljanje elektronov v vezi. Za označevanje vrednosti elektronegativnosti se običajno uporablja Paulingova lestvica. V periodnem sistemu je vzorec, kako se spreminjajo vrednosti elektronegativnosti. Od leve proti desni skozi obdobje se vrednost elektronegativnosti povečuje. Zato imajo halogeni večje vrednosti elektronegativnosti v periodi, elementi skupine 1 pa relativno nizke vrednosti elektronegativnosti. Po skupini se vrednosti elektronegativnosti zmanjšujejo. Ko dva enaka atoma ali atoma z enako elektronegativnostjo tvorita vez med seboj, ti atomi vlečejo elektronski par na podoben način. Zato si ponavadi delijo elektrone in tovrstne vezi so znane kot nepolarne kovalentne vezi.
Kovalentna vez
Ko dva atoma s podobno ali zelo nizko razliko elektronegativnosti reagirata skupaj, tvorita kovalentno vez z delitvijo elektronov. Oba atoma lahko pridobita elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina z delitvijo elektronov na ta način. Molekula je produkt, ki nastane zaradi tvorbe kovalentnih vezi med atomi. Na primer, ko se isti atomi združijo v molekule, kot so Cl2, H2 ali P4, je vsak atom vezan na drugega s kovalentno vezjo.
Polarni kovalentni
Glede na stopnjo razlike elektronegativnosti se lahko spremeni kovalentni značaj. Ta stopnja razlike je lahko večja ali manjša. Zato vezni elektronski par en atom bolj vleče kot drugi atom, ki sodeluje pri nastajanju vezi. To bo povzročilo neenakomerno porazdelitev elektronov med obema atomoma. Te vrste kovalentnih vezi so znane kot polarne kovalentne vezi. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo imel en atom rahlo negativen naboj, medtem ko bo imel drugi atom rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj. Atom z večjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Polarnost pomeni ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost vezi in se običajno meri v debajih (ima tudi smer).
Kakšna je razlika med kovalentnim in polarnim kovalentom?
• Polarne kovalentne vezi so vrsta kovalentnih vezi.
• Kovalentne vezi, ki so nepolarne, tvorita dva atoma s podobno elektronegativnostjo. Polarne kovalentne vezi tvorita dva atoma z različno elektronegativnostjo (vendar različna ne sme presegati 1,7).
• V nepolarnih kovalentnih vezeh si elektrone enakomerno delita dva atoma, ki sodelujeta pri ustvarjanju vezi. Pri polarnem kovalentnem elektronskem paru en atom bolj vleče v primerjavi z drugim atomom. Torej delitev elektronov ni enaka.
• Polarna kovalentna vez ima dipolni moment, medtem ko ga nepolarna kovalentna vez nima.
