Izgorevanje proti gorenju
Prvotno so bile oksidacijske reakcije identificirane kot reakcije, v katerih sodeluje plin kisik. Tam se kisik združi z drugo molekulo, da nastane oksid. Pri tej reakciji se kisik reducira, druga snov pa oksidira. Torej je v bistvu oksidacijska reakcija dodajanje kisika drugi snovi. Na primer, v naslednji reakciji je vodik podvržen oksidaciji in zato je atom kisika dodan vodi, ki tvori vodik.
2H2 + O2 -> 2H2O
Drug način za opis oksidacije je izguba vodika. V nekaterih primerih je težko opisati oksidacijo kot dodajanje kisika. Na primer, v naslednji reakciji je kisik dodan ogljiku in vodiku. Toda samo ogljik je bil podvržen oksidaciji. V tem primeru lahko oksidacijo opišemo tako, da gre za izgubo vodika. Ker je bil vodik odstranjen iz metana pri proizvodnji ogljikovega dioksida, je bil ogljik tam oksidiran.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Obstajajo različne vrste oksidacijskih reakcij. Nekateri se dogajajo v naravnem okolju dnevno. Na primer, celično dihanje, ki proizvaja energijo v celicah vsakega živega organizma, je tudi oksidacijska reakcija. Večina elementov se povezuje z atmosferskim kisikom in tvori okside. Rezultat tega sta tvorba mineralov in rjavenje kovin. Poleg naravnega pojava obstajajo tudi oksidacijske reakcije, v katere je vpleten človek. Gorenje in zgorevanje sta nekateri oksidacijski reakciji, pri katerih sodelujejo ljudje.
Izgorevanje
Zgorevanje ali segrevanje je reakcija, pri kateri nastane toplota z eksotermno reakcijo. Gorenje je oksidacijska reakcija. Za potek reakcije morata biti tam gorivo in oksidant. Snovi, ki se zgorevajo, so znane kot goriva. To so lahko ogljikovodiki, kot so bencin, dizel, metan ali vodikov plin itd. Običajno je oksidant kisik, lahko pa so tudi drugi oksidanti, kot je fluor. Pri reakciji gorivo oksidira oksidant. To je torej oksidacijska reakcija. Pri uporabi ogljikovodikovih goriv sta produkta po popolnem zgorevanju običajno ogljikov dioksid in voda. Pri popolnem zgorevanju bo nastalo malo produktov in bo proizvedlo največjo količino energije, ki jo lahko da reaktant. Da pa pride do popolnega zgorevanja, morata obstajati neomejena in stalna oskrba s kisikom ter optimalna temperatura. Popolno zgorevanje ni vedno naklonjeno. Poteka precej nepopolno zgorevanje. Če do zgorevanja ne pride v celoti, se lahko v ozračje sprostijo ogljikov monoksid in drugi delci, ki lahko povzročijo veliko onesnaženja.
Pekoče
Tudi to je vrsta zgorevanja. Če plameni nastanejo kot posledica procesa zgorevanja, je to znano kot gorenje. Ko vnetljiv material in kisik reagirata skupaj, bo material zagorel. Posledično se proizvaja toplotna in svetlobna energija.
Kakšna je razlika med zgorevanjem in gorenjem?
• Tudi gorenje je vrsta zgorevanja.
• Pri gorenju je mogoče videti plamene. Toda zgorevanje je reakcija, ki poteka brez plamena.
• Ker se večina energije pri gorenju pretvori v svetlobno energijo, je lahko proizvedena količina toplote manjša kot pri zgorevanju.
