Ključna razlika med zgorevanjem in pirolizo je v tem, da do zgorevanja pride v prisotnosti kisika, medtem ko do pirolize pride v odsotnosti (ali skoraj odsotnosti) kisika.
Tako zgorevanje kot piroliza sta termokemični reakciji. Izgorevanje je eksotermno, ker proizvaja toplotno in svetlobno energijo. Piroliza pa je reakcija razgradnje, pri kateri pride do razgradnje organskih snovi, ko dovajamo toplotno energijo. Čeprav sta obe termokemični reakciji, obstaja razlika med zgorevanjem in pirolizo.
Kaj je zgorevanje?
Izgorevanje je kemična reakcija, pri kateri snovi reagirajo s kisikom, da proizvedejo toploto in svetlobo kot obliki energije. Običajno temu pravimo "gorenje". Svetlobna energija, ki izhaja kot rezultat te reakcije, se pojavi kot plamen. Vendar se večina energije sprosti kot toplota. Obstajata dve vrsti popolnega in nepopolnega zgorevanja.
Popolno zgorevanje
Ta vrsta reakcij se pojavi v prisotnosti presežka kisika. Kot rezultat daje omejeno število izdelkov; na primer, če kurimo gorivo, daje ogljikov dioksid in vodo. Če zažgemo kemični element, dobimo najstabilnejši oksid tega elementa.
Nepopolno zgorevanje
Ta vrsta reakcije se pojavi v prisotnosti manjše količine kisika. Za razliko od popolnega zgorevanja, to daje veliko število produktov kot rezultat; na primer, če gorivo sežigamo v prisotnosti manjše količine kisika, nastane ogljikov monoksid, ogljikov dioksid in voda. Včasih daje tudi nezgorel ogljik.
Slika 01: Zgorevanje pomeni gorenje
Med uporabami reakcij zgorevanja je najpomembnejša proizvodnja energije z zgorevanjem goriv. Primer: za avtomobile, industrijo itd. Poleg tega lahko iz teh reakcij proizvedemo ogenj. Primer: za kuhanje. Poleg tega lahko te reakcije uporabimo za identifikacijo kemičnih elementov glede na njihovo barvo plamena.
Kaj je piroliza?
Piroliza je reakcija razgradnje, pri kateri se organski materiali razgradijo v odsotnosti kisika. Za napredovanje te reakcije moramo uporabiti toploto. Zato lahko povečamo hitrost reakcije s povečanjem količine dovedene toplote. Običajno ta reakcija poteka pri 430oC ali več. Vendar te reakcije večinoma izvajamo v skoraj odsotnosti kisika, ker je zelo težko doseči atmosfero brez kisika. Končni produkt te reakcije je lahko v plinski fazi, tekoči fazi ali trdni fazi. Največkrat proizvaja pline. Če proizvaja tekočino, jo imenujemo katran. Če je trdna snov, je običajno lahko oglje ali biooglje.
V večini primerov piroliza pretvori organske snovi v njihove plinaste komponente, trden ostanek ogljika in pepela ter tekočino, imenovano pirolitično olje. Tukaj uporabljamo dve glavni metodi za odstranjevanje kakršnih koli kontaminantov iz snovi; uničenje in odstranitev. Postopek uničenja razgradi onesnaževalce v majhne spojine, medtem ko postopek odstranjevanja loči onesnaževalce od želene snovi.
Uporaba te reakcije je v industriji za proizvodnjo oglja, aktivnega oglja, metanola itd. Poleg tega lahko poleg tega uniči polhlapne organske spojine, goriva itd.; ta postopek lahko uporabimo za obdelavo organskih odpadkov, ki prihajajo iz tovarn.
Kakšna je razlika med zgorevanjem in pirolizo?
Izgorevanje je kemična reakcija, pri kateri snovi reagirajo s kisikom, da proizvedejo toploto in svetlobo kot obliki energije. Nastane ob prisotnosti kisika v ozračju. Še pomembneje pa je, da proizvaja plinaste končne produkte. Piroliza je reakcija razgradnje, pri kateri se organski materiali razgradijo v odsotnosti kisika. Pojavi se ob pomanjkanju kisika v ozračju. Za razliko od zgorevanja proizvaja plinaste komponente skupaj s sledovi tekočih in trdnih ostankov.
Povzetek – zgorevanje proti pirolizi
Tako zgorevanje kot piroliza sta termokemični reakciji. Toda med zgorevanjem in pirolizo obstajajo razlike. Ključna razlika med zgorevanjem in pirolizo je v tem, da do zgorevanja pride v prisotnosti kisika, piroliza pa v odsotnosti (ali skoraj odsotnosti) kisika.
