Ključna razlika med popolnim in nepopolnim zgorevanjem je v tem, da do popolnega zgorevanja pride, ko je prisotna stalna in zadostna oskrba s kisikom, medtem ko do nepopolnega zgorevanja pride, ko ni dovolj dovoda kisika.
Prvotno so oksidacijske reakcije reakcije, v katerih sodeluje plin kisik. Tam se kisik združi z drugo molekulo, da nastane oksid. Pri tej reakciji se kisik reducira, druga snov pa oksidira. Torej je v bistvu oksidacijska reakcija dodajanje kisika drugi snovi. Drug način za opis oksidacije je izguba vodika. V nekaterih primerih je težko opisati oksidacijo kot dodajanje kisika. Obstajajo različne vrste oksidacijskih reakcij. Nekateri se dogajajo v naravnem okolju dnevno. Gorenje in izgorevanje sta oksidacijski reakciji, pri katerih sodelujejo ljudje.
Kaj je popolno zgorevanje?
Zgorevanje ali segrevanje je reakcijska toplota, ki nastane z eksotermno reakcijo. To je reakcija oksidacije. Za potek reakcije sta potrebna gorivo in oksidant. Snovi, ki se zgorevajo, so goriva. Primeri vključujejo ogljikovodike, kot so bencin, dizel, metan ali vodikov plin itd. Običajno je oksidacijsko sredstvo kisik, vendar lahko tudi nekateri drugi oksidanti, kot je fluor, delujejo kot oksidacijsko sredstvo.
Slika 01: Plamen med popolnim zgorevanjem
V reakciji oksidant oksidira gorivo. To je torej oksidacijska reakcija. Pri uporabi ogljikovodikovih goriv sta produkta po popolnem zgorevanju običajno ogljikov dioksid in voda. Pri popolnem zgorevanju nastane malo produktov in daje največjo količino energije, ki jo lahko da reaktant. Za popolno zgorevanje pa sta potrebna neomejena in stalna oskrba s kisikom ter optimalna temperatura. Zato popolno zgorevanje ni vedno ugodna reakcija.
Kaj je nepopolno zgorevanje?
Ko ni dovolj kisika, pride do nepopolnega zgorevanja.
Slika 02: Uničenje in onesnaženje zaradi nepopolnega zgorevanja
Če do zgorevanja ni prišlo v celoti, se ogljikov monoksid in drugi delci sprostijo v ozračje in lahko povzročijo veliko onesnaženja.
Kakšna je razlika med popolnim in nepopolnim zgorevanjem?
Popolno zgorevanje je v obliki zgorevanja, ki poteka ob stalnem in zadostnem dovodu kisika. Nepopolno zgorevanje je oblika zgorevanja, ki nastane, ko ni dovolj kisika. Pri popolnem zgorevanju nastane omejeno število produktov, pri nepopolnem zgorevanju pa lahko nastane nekaj produktov.
Poleg tega, če je ogljikovodik podvržen popolnemu zgorevanju, proizvede le ogljikov dioksid in vodo, medtem ko lahko pri nepopolnem zgorevanju nastanejo ogljikov monoksid in ogljikovi delci. Kar zadeva energijo, ki jo proizvedeta ti dve obliki zgorevanja, popolno zgorevanje povzroči več energije, nasprotno, nepopolno zgorevanje povzroči manj energije. Poleg tega popolno izgorevanje ne povzroča onesnaževanja okolja. Vendar pa nepopolno zgorevanje povzroča onesnaženje okolja.
Povzetek – Popolno proti nepopolnemu zgorevanju
Izgorevanje lahko poteka v dveh oblikah kot popolno in nepopolno zgorevanje. Obe sta oksidacijski reakciji. Razlika med popolnim in nepopolnim zgorevanjem je v tem, da do popolnega zgorevanja pride, ko je oskrba s kisikom stalna in zadostna, medtem ko do nepopolnega zgorevanja pride, ko ni dovolj oskrbe s kisikom.
