Medmolekularne sile proti znotrajmolekularnim silam
Medmolekularne sile
Medmolekularne sile so sile med sosednjimi molekulami, atomi ali drugimi delci. To so lahko privlačne ali odbojne sile. Privlačne medmolekularne sile držijo snovi skupaj, zato so te pomembne za izdelavo razsutega materiala. Vse molekule imajo med seboj medmolekularne sile in nekatere od teh sil so šibke, nekatere pa močne. Obstajajo naslednje vrste medmolekulskih sil.
• Vodikova vez
• Ionsko-dipolne sile
• Dipol- dipol
• Ionsko induciran dipol
• Dipol induciran dipol
• London/ disperzijske sile
Ko je vodik vezan na elektronegativni atom, kot je fluor, kisik ali dušik, bo nastala polarna vez. Zaradi elektronegativnosti bo elektrone v vezi bolj privlačil elektronegativni atom kot atom vodika. Zato bo vodikov atom dobil delni pozitivni naboj, medtem ko bo bolj elektronegativen atom dobil delni negativni naboj. Ko sta dve molekuli s to ločitvijo naboja blizu, bo med vodikom in negativno nabitim atomom obstajala privlačna sila. Ta privlačnost je znana kot vodikova vez. V nekaterih molekulah lahko pride do ločitev nabojev zaradi razlik v elektronegativnosti. Zato imajo te molekule dipol. Ko je ion v bližini, bodo med ionom in nasprotno nabitim koncem molekule nastale elektrostatične interakcije, ki so znane kot ionsko-dipolne sile. Včasih, ko sta pozitivni konec ene molekule in negativni konec druge molekule blizu, se bo med obema molekulama oblikovala elektrostatična interakcija. To je znano kot dipolna dipolna interakcija. Obstaja nekaj simetričnih molekul, kot je H2, Cl2, kjer ni ločitev nabojev. Vendar se elektroni v teh molekulah nenehno premikajo. Torej lahko pride do takojšnje ločitve naboja znotraj molekule, če se elektron premakne proti enemu koncu molekule. Konec z elektronom bo imel začasno negativen naboj, medtem ko bo imel drugi konec pozitiven naboj. Ti začasni dipoli lahko inducirajo dipol v sosednji molekuli in nato lahko pride do interakcije med nasprotnima si poloma. Ta vrsta interakcije je znana kot trenutna dipolna interakcija, ki jo povzroči dipol. In to je vrsta Van der Waalsovih sil, ki so ločeno znane kot Londonske disperzijske sile.
Znotrajmolekularne sile
To so sile med atomi molekule ali spojine. Atome vežejo drug na drugega in ohranjajo molekulo, ne da bi se zlomile. Obstajajo tri vrste znotrajmolekularnih sil, kot so kovalentna, ionska in kovinska vez.
Ko dva atoma s podobno ali zelo nizko razliko elektronegativnosti reagirata skupaj, tvorita kovalentno vez z delitvijo elektronov. Poleg tega lahko atomi pridobijo ali izgubijo elektrone in tvorijo negativno ali pozitivno nabite delce. Te delce imenujemo ioni. Med ioni obstajajo elektrostatične interakcije. Ionska vez je privlačna sila med temi nasprotno nabitimi ioni. Kovine sproščajo elektrone v svojih zunanjih lupinah in ti elektroni so razpršeni med kovinskimi kationi. Zato so znani kot morje delokaliziranih elektronov. Elektrostatične interakcije med elektroni in kationi se imenujejo kovinske vezi.
Kakšna je razlika med medmolekularnimi in znotrajmolekularnimi silami?
• Med molekulami se tvorijo medmolekularne sile, znotraj molekule pa znotraj molekule.
• Znotraj molekularne sile so veliko močnejše od medmolekularnih sil.
• Kovalentne, ionske in kovinske vezi so vrste znotrajmolekularnih sil. Dipol-dipol, dipol induciran dipol, disperzijske sile, vodikova vez so nekateri primeri medmolekulskih sil.
