Halogen proti ksenonu
Različni elementi v periodnem sistemu imajo različne lastnosti, vendar so elementi s podobnimi lastnostmi sestavljeni skupaj in sestavljeni v skupine.
Halogen
Halogeni so vrsta nekovin v skupini 17 v periodnem sistemu. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) in astat (At) so halogeni. Halogeni so v vseh treh agregatnih stanjih kot trdne snovi, tekočine in plini. Fluor in klor sta plina, medtem ko je brom tekočina. Jod in astatin sta naravno prisotna v trdni snovi. Ker vsi elementi pripadajo isti skupini, kažejo nekatere podobne lastnosti in lahko prepoznamo nekatere trende spreminjanja lastnosti.
Vsi halogeni so nekovine in imajo skupno elektronsko konfiguracijo s2 p7; prav tako obstaja vzorec v konfiguraciji elektronov. Ko se spuščate po skupini navzdol, se atomsko število povečuje, tako da se povečuje tudi končna orbitala, kjer je elektron napolnjen. Navzdol po skupini se velikost atoma povečuje. Zato se privlačnost med jedrom in elektroni v zadnji orbiti zmanjša. To pa vodi do zmanjšanja ionizacijske energije navzdol po skupini. Tudi ko greste navzdol po skupini, se elektronegativnost in reaktivnost zmanjšujeta. V nasprotju s tem se vrelišče in tališče zvišujeta navzdol po skupini.
Halogeni se v naravi nahajajo kot dvoatomne molekule. V primerjavi z drugimi elementi v periodnem sistemu so zelo reaktivni. Imajo visoko elektronegativnost kot drugi elementi zaradi visokega učinkovitega jedrskega naboja. Običajno, ko halogeni reagirajo z drugimi elementi (zlasti s kovinami), pridobijo elektron in tvorijo ionske spojine. Tako imajo sposobnost tvorbe -1 anionov. Poleg tega sodelujejo pri tvorbi kovalentnih vezi. Potem tudi težijo k temu, da zaradi visoke elektronegativnosti k sebi pritegnejo elektrone v vezi.
Hidrogenhalogenidi so močne kisline. Fluor je med ostalimi halogeni najbolj reaktiven element, je zelo jedek in zelo strupen. Klor in brom se uporabljata kot dezinfekcijska sredstva za vodo. Poleg tega je klor bistven ion za naše telo.
Xenon
Ksenon je žlahtni plin s kemičnim simbolom Xe. Njegovo atomsko število je 54. Ker je žlahtni plin, so njegove orbitale v celoti zapolnjene z elektroni in ima elektronsko konfiguracijo [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ksenon je težek plin brez barve in vonja. V zemeljski atmosferi je prisoten v sledovih.
Čeprav je ksenon nereaktiven, ga je mogoče oksidirati z zelo močnimi oksidanti. Zato je bilo sintetiziranih veliko ksenonskih spojin. Ksenon ima naravno prisotnih osem stabilnih izotopov. Ksenon se uporablja v ksenonskih bliskavicah, ki so naprave za oddajanje svetlobe. Laser proizveden iz ksenonovega klorida se uporablja za dermatološke namene. Ksenon se uporablja tudi kot splošni anestetik v medicini. Nekateri izotopi ksenona so radioaktivni. 133Izotop Xe, ki oddaja sevanje gama, se uporablja za slikanje organov v telesu s pomočjo enofotonske emisijske računalniške tomografije.
Halogen proti ksenonu
