Ključna razlika – argon proti kisiku
Argon in kisik sta dva kemična elementa v periodnem sistemu. Oba sta plinasta elementa, kjer je argon v družini žlahtnih plinov, kisik pa iz skupine halkogena v periodnem sistemu. Argon je inerten plin, medtem ko je kisik zelo reaktiven plin. Kisik je eden najpogostejših elementov na tem planetu, medtem ko je argon eden najpogostejših žlahtnih plinov. Argon se proizvaja, ko se proizvaja kisik visoke čistosti. Imajo razmeroma blizu vrelišča, vendar se njihove kemične lastnosti med seboj zelo razlikujejo. Kot lahko opazite, so razlike med argonom in kisikom številne. Ta članek vam poskuša ponuditi razjasnjeno razumevanje razlik.
Kaj je argon?
Argon (Ar) je član posebne družine; imenujemo jih "redki", "plemeniti" ali "inertni" plini. Vsi plini v tej družini imajo popolnoma zapolnjeno skrajno zunanjo lupino in njihova kemična reaktivnost je skoraj enaka nič. Argon je enoatomski plin brez barve, vonja, okusa in nestrupen. Argon je rahlo topen v vodi. Njegova številčnost v ozračju je skoraj 0,934% prostornine. Argon velja za najbolj razširjen inertni plin. Vsi člani družine žlahtnih plinov oddajajo svetlobo, ko so električno vzbujeni; v tem primeru argon proizvaja bledo modro-vijolično svetlobo.
Kaj je kisik?
Kisik lahko štejemo za enega najpogostejših elementov na zemlji. V našem ozračju je prisotnega približno 21 % prostega elementarnega kisika. Poleg tega se kombinira z drugimi spojinami, kot so voda in minerali. Tudi naše človeško telo deluje s pomočjo kisika in vsebuje 65 % kisika po masi. Kisik se naravno pojavlja kot dvoatomne plinaste molekule, O2 (g). Je plin brez barve, okusa in vonja s svojimi edinstvenimi kemičnimi in fizikalnimi lastnostmi. Gostota kisika je večja od gostote zraka in je zelo slabo topen v vodi.
Kemična reaktivnost kisika je zelo visoka; reagira s skoraj vsemi elementi pod različnimi pogoji, razen z žlahtnimi plini in nekaterimi manj reaktivnimi kovinami. Kisik je poleg fluora (F) najbolj reaktiven element.
Kakšna je razlika med argonom in kisikom?
Lastnosti:
| Lastnost | Argon | kisik |
| Atomsko število | 18 | 8 |
| Elektronska konfiguracija | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Vrelišče | –185,9°C(–302,6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Tališče | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Teža:
Argon: Argon je 1,4-krat težji od zraka; ni dihati kot kisik in lahko povzroči zadušitev, ker se usede v spodnje dele pljuč.
Kisik: Kisik je tudi gostejši od zraka, vendar je lahek plin, ki ga je mogoče dihati.
Uporabe:
Argon: Argon je inerten plin tudi pri visokih temperaturah, zato se uporablja v nekaterih kritičnih industrijskih procesih, kot je proizvodnja visokokakovostnega nerjavnega jekla in proizvodnja silicijevih kristalov brez primesi za polprevodnike. Široko se uporablja kot inertni polnilni plin v žarnicah. Ostane nereaktiven, tudi ko je žarnica segreta na visoke temperature.
Kisik: Kisik se pogosto uporablja v kovinski industriji z acetilenom in drugimi gorivnimi plini za rezanje kovin, varjenje, taljenje, utrjevanje, striženje in čiščenje. Plinasti kisik ali s kisikom obogaten zrak se uporablja v proizvodnji jekla in železa, v procesu kemičnega rafiniranja in segrevanja za odstranitev ogljika ter v oksidacijski reakciji.
Naftna industrija prav tako v veliki meri uporablja kisik kot vir za reakcijo z ogljikovodikom za proizvodnjo kemikalij, kot so aldehidi in alkoholi.
