Ključna razlika – dipol-dipol proti Londonskim disperzijskim silam
Dipol-dipol in Londonova disperzijska sila sta dve privlačni sili, ki ju najdemo med molekulami ali atomi; neposredno vplivajo na vrelišče atoma/molekule. Ključna razlika med Dipol-Dipole in London Dispersion silami je njihova moč in kje jih je mogoče najti. Moč londonskih disperzijskih sil je relativno šibkejša od dipol-dipolnih interakcij; vendar sta obe privlačnosti šibkejši od ionskih ali kovalentnih vezi. Londonske disperzijske sile lahko najdemo v kateri koli molekuli ali včasih v atomih, vendar dipol-dipolne interakcije najdemo samo v polarnih molekulah.
Kaj je dipol-dipolna sila?
Dipol-dipolne interakcije nastanejo, ko dve nasprotno polarizirani molekuli medsebojno vplivata skozi prostor. Te sile obstajajo v vseh molekulah, ki so polarne. Polarne molekule nastanejo, ko imata dva atoma razliko v elektronegativnosti, ko tvorita kovalentno vez. V tem primeru atomi ne morejo enakomerno deliti elektronov med dvema atomoma zaradi razlike v elektronegativnosti. Bolj elektronegativen atom privlači elektronski oblak bolj kot manj elektronegativen atom; tako da ima nastala molekula rahlo pozitiven konec in rahlo negativen konec. Pozitivni in negativni dipoli v drugih molekulah se lahko medsebojno privlačijo in to privlačnost imenujemo dipol-dipolne sile.
Kaj je London Dispersion Force?
Londonske disperzijske sile veljajo za najšibkejšo medmolekularno silo med sosednjimi molekulami ali atomi. Londonske disperzijske sile nastanejo, ko pride do nihanj v porazdelitvi elektronov v molekuli ali atomu. Na primer; te vrste privlačnih sil nastanejo v sosednjih atomih zaradi trenutnega dipola na katerem koli atomu. Inducira dipol na sosednjih atomih in se nato privlači s šibkimi privlačnimi silami. Velikost Londonove disperzijske sile je odvisna od tega, kako zlahka se lahko elektroni na atomu ali v molekuli polarizirajo kot odziv na trenutno silo. So začasne sile, ki so lahko na voljo v kateri koli molekuli, saj imajo elektrone.
Kakšna je razlika med dipol-dipol in London disperzijskimi silami?
Definicija:
Dipol-dipolna sila: Dipol-dipolna sila je sila privlačnosti med pozitivnim dipolom polarne molekule in negativnim dipolom druge nasprotno polarizirane molekule.
Londonska disperzijska sila: Londonska disperzijska sila je začasna privlačna sila med sosednjimi molekulami ali atomi, ko pride do nihanja v porazdelitvi elektronov.
Narava:
Dipol-dipol sila: Dipol-dipol interakcije najdemo v polarnih molekulah, kot so HCl, BrCl in HBr. To nastane, ko si dve molekuli neenakomerno delita elektrone, da tvorita kovalentno vez. Elektronska gostota se premakne proti bolj elektronegativnemu atomu, kar povzroči rahlo negativen dipol na enem koncu in rahlo pozitiven dipol na drugem koncu.
Londonska disperzijska sila: Londonske disperzijske sile je mogoče najti v katerem koli atomu ali molekuli; zahteva je elektronski oblak. Londonske disperzijske sile najdemo tudi v nepolarnih molekulah in atomih.
Moč:
Dipol-dipolna sila: Dipol-dipolne sile so močnejše od disperzijskih sil, a šibkejše od ionskih in kovalentnih vezi. Povprečna moč disperzijskih sil se giblje med 1-10 kcal/mol.
Londonska disperzijska sila: Šibke so, ker so londonske disperzijske sile začasne sile (0-1 kcal/mol).
Vplivni dejavniki:
Dipol-dipolna sila: Dejavniki, ki vplivajo na jakost dipol-dipolne sile, so razlika v elektronegativnosti med atomi v molekuli, velikost molekule in oblika molekule. Z drugimi besedami, ko se dolžina vezi poveča, se dipolna interakcija zmanjša.
Londonska disperzijska sila: Velikost londonskih disperzijskih sil je odvisna od več dejavnikov. Povečuje se s številom elektronov v atomu. Polarizabilnost je eden od pomembnih dejavnikov, ki vplivajo na moč londonskih disperzijskih sil; je zmožnost izkrivljanja elektronskega oblaka z drugim atomom/molekulo. Molekule z manjšo elektronegativnostjo in večjimi radiji imajo večjo polarizabilnost. V nasprotju; v manjših atomih je težko popačiti elektronski oblak, saj so elektroni zelo blizu jedra.
Primer:
| Atom | Vrelišče / oC | |
| helij | (On) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Čim večji je atom, ga je enostavno polarizirati (večja polarizabilnost) in ima najmočnejše privlačne sile. Helij je zelo majhen in ga je težko popačiti, kar ima za posledico šibkejše londonske disperzijske sile.
