Ključna razlika – izotopi proti izobari proti izotonom
Izotopi so atomi istega kemičnega elementa z različnim številom nevtronov. Zato imajo izotopi istega kemičnega elementa enako atomsko število, vendar različne atomske mase. Izobare so atomi različnih kemijskih elementov. Zato se atomska števila med seboj bistveno razlikujejo. Izotoni imajo enako število nevtronov v svojem atomskem jedru. Ključna razlika med izotopi, izobarami in izotoni je, da so izotopi atomi z enakim številom protonov, vendar različno število nevtronov in izobare so atomi različnih kemičnih elementov z enakimi vrednostmi za atomsko maso, medtem ko so izotoni atomi različnih kemičnih elementov z enako število nevtronov v atomskem jedru.
Kaj so izotopi?
Izotopi so atomi z enakim številom protonov, vendar različnim številom nevtronov. Število protonov v atomu je atomsko število tega atoma. Določen kemični element ima določeno število protonov. Zato je atomsko število atomov istega kemičnega elementa med seboj podobno. Zato so izotopi atomi istega kemičnega elementa. Skupno število protonov in nevtronov je znano kot atomska masa. Izotopi imajo različne atomske mase.
Kemijsko obnašanje izotopov kemijskega elementa je enako, fizikalne lastnosti pa se med seboj razlikujejo. Skoraj vsi kemični elementi imajo izotope. Znanih je 275 izotopov 81 stabilnih kemičnih elementov. Za določen kemični element obstajajo stabilni izotopi in radioaktivni (nestabilni) izotopi.
Slika 01: Izotopi vodika
Izotop je poimenovan z uporabo imena kemijskega elementa in atomske mase izotopa. Na primer, dva izotopa helija sta označena kot "helij-2" in "helij-4". Spodaj je navedenih nekaj primerov izotopov.
Kaj so izobare?
Izobare so atomi različnih kemijskih elementov z enakimi vrednostmi atomske mase. Atomska masa je vsota protonov in nevtronov v jedru atoma. Proton ali nevtron je znan kot nukleon. Zato imajo izobare enako število nukleonov.
Atomska števila teh izobar se med seboj razlikujejo, ker imajo različni kemijski elementi različna atomska števila. Mattauchovo izobarno pravilo navaja, da če imata dva sosednja elementa v periodnem sistemu izotope z enakim masnim številom (izobare), mora biti eden od teh izotopov radioaktiven. Če obstajajo izobare treh zaporednih elementov, sta prva in zadnja izobara stabilni, srednja pa lahko radioaktivno razpade. Niz izobar je zbirka različnih izotopov, ki imajo enako atomsko maso.
Kaj so izotoni?
Izotoni so atomi različnih elementov, ki imajo enako število nevtronov v atomskem jedru. Izotoni imajo različna atomska števila (število protonov v jedru se med seboj razlikuje) kot tudi različne atomske mase. Lahko se izrazi kot spodaj;
Atomsko število=Z
Atomska masa=A
Število nevtronov=N
Za vse izotone v eni seriji je A≠Z, vendar (A-Z)=N (N je enak za vse izotone v eni seriji). Spodaj je navedenih nekaj primerov za izotone.
Kakšna je razlika med izotopi ter izobarami in izotoni?
Izotopi proti izobaram proti izotonom |
|
| Izotopi | Izotopi so atomi z enakim številom protonov, vendar različnim številom nevtronov. |
| Izobare | Izobare so atomi različnih kemijskih elementov z enakimi vrednostmi atomske mase. |
| Izotoni | Izotoni so atomi različnih elementov, ki imajo enako število nevtronov v atomskem jedru. |
| Atomsko število | |
| Izotopi | Izotopi imajo enako atomsko število. |
| Izobare | Izobare imajo različna atomska števila. |
| Izotoni | Izotoni imajo različna atomska števila. |
| Atomska masa | |
| Izotopi | Izotopi imajo različno atomsko maso. |
| Izobare | Izobare imajo enako atomsko maso. |
| Izotoni | Izotoni imajo različno atomsko maso. |
| Število nevtronov | |
| Izotopi | Izotopi imajo različno število nevtronov. |
| Izobare | Izobare imajo različno število nevtronov. |
| Isotone | Izotonira enako število nevtronov. |
Povzetek – Izotopi proti izobaram proti izotonom
Izotopi, izobare in izotoni so izrazi, ki se uporabljajo za opis odnosov med atomi različnih kemijskih elementov. Razlika med izotopi, izobarami in izotoni je v tem, da so izotopi atomi z enakim številom protonov, različno število nevtronov in izobar pa so atomi različnih kemičnih elementov z enakimi vrednostmi atomske mase, medtem ko so izotopi atomi različnih elementov z enakim številom nevtronov v atomskem jedru.
