Ključna razlika – učinek zaščite v primerjavi z učinkom zaslona
Zaščitni učinek je zmanjšanje efektivnega jedrskega naboja na elektronskem oblaku zaradi razlike v privlačnih silah elektronov v jedru. Z drugimi besedami, to je zmanjšanje privlačnosti med atomskim jedrom in najbolj oddaljenimi elektroni zaradi prisotnosti elektronov notranje lupine. Izraza zaščitni učinek in presejalni učinek pomenita isto. Ni razlike med učinkom zaščite in učinkom zaslona.
Kaj je učinek zaščite?
Zaščitni učinek je zmanjšanje efektivnega jedrskega naboja na elektronskem oblaku zaradi razlik v privlačnih silah med elektroni in jedrom. Ta izraz opisuje privlačne sile med elektroni in jedrom atoma, ki ima več kot en elektron. Imenuje se tudi atomska zaščita.
Zaščitni učinek povzroči zmanjšanje privlačnosti med atomskim jedrom in najbolj oddaljenimi elektroni v atomu, ki vsebuje veliko elektronov. Efektivni jedrski naboj je neto pozitivni naboj, ki ga občutijo elektroni v najbolj oddaljenih elektronskih lupinah atoma (valenčni elektroni). Ko je prisotnih veliko elektronov notranje lupine, atomsko jedro manj privlači atomsko jedro. To je zato, ker je atomsko jedro zaščiteno z elektroni. Večje kot je število notranjih elektronov, večji je zaščitni učinek. Vrstni red povečevanja zaščitnega učinka je naslednji.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Obstajajo občasni trendi zaščitnega učinka. Atom vodika je najmanjši atom, v katerem je prisoten en elektron. Zaščitnih elektronov ni, zato se efektivni jedrski naboj na tem elektronu ne zmanjša. Zato ni zaščitnega učinka. Toda ko se premikate čez obdobje (od leve proti desni) v periodnem sistemu, se število elektronov, prisotnih v atomu, poveča. Potem se poveča tudi zaščitni učinek.
Energija ionizacije atomov je določena predvsem z zaščitnim učinkom. Ionizacijska energija je količina energije, ki je potrebna za odstranitev najbolj oddaljenega elektrona iz atoma ali iona. Če je zaščitni učinek velik, potem najbolj oddaljeni elektron tega atoma manj privlači atomsko jedro, z drugimi besedami, najbolj oddaljene elektrone zlahka odstranimo. Zato je večji zaščitni učinek manjša ionizacijska energija.
Slika 01: Zaščitni učinek na elektron
Vendar obstajajo nekatere izjeme vrednosti ionizacijske energije pri premikanju čez obdobje periodnega sistema. Na primer, ionizacijska energija Mg (magnezija) je višja od energije Al (aluminij). Toda število elektronov v Al je večje kot pri Mg. To se zgodi, ker ima atom Al najbolj oddaljeni elektron v 3p orbitali in ta elektron ni v paru. Ta elektron je zaščiten z dvema 3s elektronoma. V Mg sta najbolj oddaljena elektrona dva 3s elektrona, ki sta v paru v isti orbitali. Zato je efektivni jedrski naboj na valenčnem elektronu Al manjši kot pri Mg. Zato ga je enostavno odstraniti iz atoma Al, kar ima za posledico manjšo ionizacijsko energijo v primerjavi z Mg.
Kaj je Screening Effect?
Učinek zaslona je znan tudi kot učinek zaščite. To je učinek zmanjšanja privlačnosti med atomskim jedrom in najbolj oddaljenimi elektroni zaradi prisotnosti elektronov notranje lupine. To se zgodi, ker elektroni notranje lupine ščitijo atomsko jedro.
Kakšna je razlika med zaščitnim in zaslonskim učinkom
Zaščitni učinek je zmanjšanje efektivnega jedrskega naboja na elektronskem oblaku zaradi razlik v privlačnih silah med elektroni in jedrom. Zaščitni učinek je znan tudi kot učinek presejanja. Zato med tema izrazoma ni razlike. Predvsem pomenita isto stvar
Povzetek
Zaščitni učinek ali učinek presejanja je zmanjšanje privlačnosti med atomskim jedrom in najbolj oddaljenimi elektroni zaradi prisotnosti elektronov notranje lupine. Zaščitni učinek povzroči zmanjšanje efektivnega jedrskega naboja na elektronu. Ta učinek vpliva na valenčne elektrone. Ni razlike med izrazoma shielding effect in careening effect.
