Ključna razlika – Kc proti Kp
Kc in Kp sta ravnotežni konstanti. Konstanta ravnotežja reakcijske mešanice je število, ki izraža razmerje med koncentracijami ali tlakom produktov in reaktantov v tej reakcijski mešanici. Ključna razlika med Kc in Kp je v tem, da je Kc konstanta ravnotežja, podana s pogoji koncentracije, medtem ko je Kp konstanta ravnotežja, podana s pogoji tlaka.
Ta ravnotežna konstanta je podana za reverzibilne reakcije. Kc je konstanta ravnotežja, podana kot razmerje med koncentracijami produktov in reaktantov, medtem ko je Kp konstanta ravnotežja, podana kot razmerje med tlakom produktov in reaktanti.
Kaj je Kc?
Kc je konstanta ravnotežja, podana kot razmerje med koncentracijami produktov in reaktantov. Za izražanje Kc se uporabljajo molske koncentracije komponent.
aA + bB ↔ cC + dD
Konstanto ravnotežja za zgornjo reakcijo lahko zapišemo kot:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] in [D] so koncentracije reaktantov A, B in produktov C, D. Eksponenti "a", "b", "c" in "d" so stehiometrični koeficienti vsakega reaktanta in produkta v kemijski enačbi. V izrazu Kc so koncentracije reaktantov in produktov povišane na potenco, ki je enaka njihovim stehiometričnim koeficientom.
Kaj je Kp?
Kp je konstanta ravnotežja, podana kot razmerje med tlakom produktov in reaktantov. Ta ravnotežna konstanta velja za plinaste reakcijske zmesi. Kp je odvisen od parcialnih tlakov plinastih komponent v reakcijski mešanici.
Slika 1: Parcialni tlaki plinskih komponent v mešanici.
pP + qQ ↔ rR + sS
Konstanto ravnotežja za zgornjo reakcijo lahko zapišemo kot:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
»p« označuje delni tlak. Zato pP, pQ, pR in pSso parcialni tlaki plinskih komponent P, Q, R in S. Eksponenti "p", "q", "r" in "s" so stehiometrični koeficienti vsakega reaktanta in produkta v kemijski enačbi.
Kakšno je razmerje med Kc in Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Kjer je Kp ravnotežna konstanta tlaka, Kc ravnotežna konstanta koncentracije, R univerzalna plinska konstanta (8.314 Jmol-1K-1), T je temperatura in Δn je razlika med skupnimi moli plinskih produktov in skupnimi moli plina reaktanti.
Kakšna je razlika med Kc in Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc je konstanta ravnotežja, podana kot razmerje med koncentracijami produktov in reaktantov. | Kp je konstanta ravnotežja, podana kot razmerje med tlakom produktov in reaktanti. |
| Reaktanti | |
| Kc se lahko uporablja za plinaste ali tekoče reakcijske mešanice. | Kp se uporablja samo za plinaste reakcijske zmesi. |
| Enote | |
| Kc je podana z enotami koncentracije. | Kp je podana z enotami tlaka. |
Povzetek – Kc proti Kp
Konstanta ravnovesja reakcijske zmesi pojasnjuje razmerje med produkti in reaktanti, ki so prisotni v tej reakcijski zmesi v smislu koncentracij (podanih kot Kc) ali delnega tlaka (podanih kot Kp). Ključna razlika med Kc in Kp je v tem, da je Kc konstanta ravnotežja, ki jo določajo pogoji koncentracije, medtem ko je Kp konstanta ravnotežja, ki jo določajo pogoji tlaka.
