Ključna razlika med absorpcijo in adsorpcijo je v tem, da pri absorpciji ena snov (snov ali energija) prevzame drugo snov v to snov, medtem ko pri adsorpciji potekajo samo interakcije na površinski ravni.
Sorpcija je proces, pri katerem ena snov prevzame ali zadrži drugo snov. To je lahko kemični pojav, saj kemične vezi sodelujejo pri prevzemanju in držanju dveh snovi. V nekaterih primerih je sorpcija koristna, včasih pa tudi slaba. Na primer, sorpcija lahko zmanjša onesnaženje prizemne vode. Ko v tla dodamo onesnaževala, jih zemlja privlači; tako se njihovo premikanje v podzemne plasti prsti upočasni. Sčasoma bo to povzročilo nizko onesnaženje. Ker sorpcijske reakcije potekajo hitro, traja manj časa. Absorpcija je lahko dveh vrst, absorpcija in adsorpcija.
Kaj je absorpcija?
Pri absorpciji se ena snov sprejme v fizično strukturo druge snovi. Snov, ki se absorbira v drugo snov, je "absorbat". Snov, ki absorbira absorbat, je "absorbent".
Na primer, če gre organska molekula v trdni delec (delec zemlje), potem je organska molekula absorbat, delec zemlje pa absorbent. Absorbent je lahko plin, tekočina ali trdna snov, absorbat pa je lahko atom, ion ali molekula. Običajno sta absorbat in absorbent v dveh različnih fazah.
Slika 01: Absorpcija proti absorpciji
Absorpcijska lastnost kemikalij se uporablja v različnih priložnostih. Na primer, to je načelo za ekstrakcijo tekočina-tekočina. Tukaj lahko ekstrahiramo topljenec iz ene tekočine v drugo tekočino, ker se topljenec v eni tekočini bolj absorbira kot v drugi, ko sta v isti posodi. Za absorpcijo mora imeti absorbent porozno strukturo oziroma dovolj prostora, v katerega se lahko absorbat vpije. Poleg tega mora biti molekula absorbata primerne velikosti, da gre v notranjost vpojne strukture. Poleg tega privlačne sile med dvema komponentama olajšajo proces absorpcije. Enako kot maša; energija se lahko tudi absorbira (v snovi). To je osnova za spektrofotometrijo. Tam atomi, molekule ali druge vrste absorbirajo svetlobo.
Kaj je adsorpcija?
Pri adsorpciji snov ali energijo privlači površina druge snovi. Privlačna snov je "adsorbat", površina pa je "adsorbent". Privlačnost med organskimi materiali in aktivnim ogljem je primer adsorpcije. V tem primeru je organski material adsorbat, adsorbent pa je aktivno oglje.
Drug primer adsorpcije je privabljanje beljakovin na biomaterial. Adsorpcija se pojavlja v treh vrstah, fizična adsorpcija, kemosorpcija in elektrostatična adsorpcija. Pri fizični adsorpciji so privlačne sile šibke van der Waalsove sile. Pri kemisorpciji privlačnost poteka preko kemične reakcije med adsorbentom in adsorbatom. Kot že ime pove, pri elektrostatični adsorpciji nastajajo elektrostatične interakcije med ioni in površinami.
Kakšna je razlika med absorpcijo in adsorpcijo?
Absorpcija proti adsorpciji |
|
| Pri absorpciji se ena snov sprejme v fizično strukturo druge snovi. | Pri adsorpciji snov ali energijo privlači površina druge snovi. |
| Kemične vrste | |
| Snovi, ki sodelujeta pri absorpciji, sta absorbat in absorbent. | Snovi, ki sodelujeta pri adsorpciji, sta adsorbat in adsorbent. |
Povzetek – Absorpcija proti adsorpciji
Absorpcija in adsorpcija sta dve obliki sorpcijskih procesov. Razlika med absorpcijo in adsorpcijo je v tem, da pri absorpciji ena snov (snov ali energija) prevzame drugo snov v to snov, medtem ko pri adsorpciji potekajo le interakcije na površinski ravni.
