Ključna razlika med jodometrijo in jodimetrijo je v tem, da lahko z jodometrijo kvantificiramo oksidante, medtem ko lahko z jodimetrijo kvantificiramo reducente.
Jodometrija in jodimetrija sta dve običajni metodi titracije, uporabni v analizni kemiji. Osnova teh dveh vrst titracij je oksidacijsko-redukcijska in jo lahko uporabimo za kvantitativno določanje redoks vrst. Osnova titracije je reakcija med analitom in standardnim reagentom, znanim kot titrant. Količino analita lahko določimo, če poznamo reakcijo, stehiometrijo in volumen/maso titranta, potrebnega za popolno reakcijo z analitom. Poleg tega lahko za te redoks titracije uporabimo jod zaradi njegove sposobnosti hitrega reagiranja s številnimi vrstami. Reverzibilnost reakcije jod/jodid je tudi prednost pri uporabi v jodometričnih reakcijah.
Kaj je jodometrija?
V jodometriji jodidi reagirajo z drugim oksidantom v kislem ali nevtralnem mediju. Ko pride do te reakcije, jodid (jodid dodamo v obliki KI) oksidira v jod, druge vrste pa bodo podvržene redukciji z jodidom. Nato lahko sproščeni jod titriramo z drugo vrsto. Ta titrirna vrsta je standardna raztopina redukcijskega sredstva, ki lahko reducira jod nazaj v jodidno obliko. Običajno za to uporabimo standardno raztopino tiosulfata. Na primer, če želimo kvantificirati količino klora, raztopljenega v mešanici, je naslednja metoda za izvedbo jodometrične titracije.
Najprej moramo vzeti znano količino zmesi (v kateri je raztopljen klor) v titracijsko bučko. Nato ga lahko titriramo z znano raztopino KI in ugotovimo porabljeno prostornino.
V reakcijski bučki bo potekala redoks reakcija;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Slika 01: Sprememba barve v jodometriji
Nato bi morali izvesti še eno titracijo z isto mešanico, da bi določili sproščeno količino joda. Za to lahko zmes titriramo s standardno raztopino tiosulfata. Dodati moramo škrob kot indikator, da določimo končno točko te reakcije. Z jodom in škrobom v mešanici se bo pojavil v temno modri barvi, a na koncu, ko bo ves jod porabljen, bo temna barva izginila.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Iz zgornjih dveh titracij lahko določimo količino Cl2.
Kaj je jodimetrija?
Pri jodimetriji uporablja prosti jod za titracijo z redukcijskim sredstvom. Zato se jod reducira v jodid, jod pa bo oksidiral druge vrste.
Slika 02: Izvajanje titracije
Ker ne moremo preprosto pripraviti raztopine prostega joda, moramo za pripravo zahtevane raztopine jod zmešati s kalijevim jodidom in raztopino KI3. In standardna raztopina tega se uporablja za jodometrične titracije.
KI+I2 → KI3
Pri titriranju pride do naslednje reakcije. Škrob lahko uporabimo tudi kot indikator za jodometrične titracije.
I2 + reducent → 2 I–
Kakšna je razlika med jodometrijo in jodimetrijo?
Jodometrija je kvantitativna analiza raztopine oksidanta z dodajanjem jodida, ki reagira v jod, ki se nato titrira, medtem ko je jodimetrija volumetrična analiza, ki vključuje titracijo s standardizirano raztopino joda ali sproščanje s preiskovano snovjo joda v topni obliki, tako da lahko s titracijo določimo njegovo koncentracijo. To je ena razlika med jodometrijo in jodimetrijo.
Poleg tega je druga razlika med jodometrijo in jodimetrijo ta, da pri jodometriji jodidi reagirajo z drugim oksidacijskim sredstvom v kislem ali nevtralnem mediju, medtem ko pri jodimetriji uporablja prosti jod za titracijo z redukcijskim sredstvom.
Spodnja infografika prikazuje razliko med jodometrijo in jodimetrijo v obliki tabele.
Povzetek – jodometrija proti jodimetriji
Čeprav se izraza jodometrija in jodimetrija slišita podobno, sta to dve različni tehniki, ki ju uporabljamo v analitični kemiji. Ključna razlika med jodometrijo in jodimetrijo je v tem, da jodometrijo lahko uporabimo za kvantificiranje oksidantov, jodimetrijo pa za kvantifikacijo reducentov.
