Ključna razlika med neprekinjenim spektrom in črtastim spektrom je, da neprekinjeni spekter vsebuje vse valovne dolžine v danem območju, medtem ko črtasti spekter vsebuje le nekaj valovnih dolžin.
Obstajata predvsem dve vrsti spektrov, in sicer zvezni spekter in črtasti spekter. Črtni spekter lahko ustvari absorpcijski ali emisijski spekter. Absorpcijski in emisijski spektri vrste pomagajo identificirati te vrste in nudijo veliko informacij o njih.
Kaj je zvezni spekter?
Ko sta absorpcijski in emisijski spekter neke vrste sestavljena skupaj, tvorita neprekinjen spekter. Absorpcijski spekter je graf med absorbanco in valovno dolžino. Včasih lahko namesto valovne dolžine uporabimo tudi frekvenco ali valovno število na osi x. Vrednost absorpcije logaritma ali vrednost prenosa je v nekaterih primerih uporabna tudi za os y. Absorpcijski spekter je značilen za določeno molekulo ali atom. Zato ga lahko uporabimo pri identifikaciji ali potrditvi identitete določene vrste.
Slika 01: Zvezni spektri
Torej, če so vse valovne dolžine prisotne znotraj dane meje, je to neprekinjen spekter. Na primer, mavrica ima vseh sedem barv in je neprekinjen spekter. Neprekinjen spekter nastane, ko vroči predmeti, kot so zvezde, lune, oddajajo elektromagnetna sevanja na vseh valovnih dolžinah.
Kaj je linijski spekter?
Kot že ime pove, ima linijski spekter le nekaj črt. Z drugimi besedami, imajo malo valovnih dolžin. Na primer, barvna spojina je vidna našim očem v tej določeni barvi, ker absorbira svetlobo iz vidnega območja. Pravzaprav absorbira komplementarno barvo barve, ki jo vidimo. Na primer, predmet vidimo kot zelen, ker absorbira vijolično svetlobo iz vidnega območja. Vijolična je torej komplementarna barva zelene.
Slika 02: Črtni spektri za emisije natrija in kalcija
Podobno tudi atomi ali molekule absorbirajo določene valovne dolžine elektromagnetnega sevanja (ni nujno, da so te valovne dolžine v vidnem območju). Ko gre žarek elektromagnetnega sevanja skozi vzorec, ki vsebuje plinaste atome, atomi absorbirajo le nekatere valovne dolžine. Zato je spekter, ko posnamemo, sestavljen iz številnih zelo ozkih absorpcijskih črt. In to je spekter absorpcijskih linij. Značilen je za vrsto atoma. Atomi uporabljajo absorbirano energijo, da vzbujajo osnovne elektrone na zgornje nivoje v atomu. Ker je energijska razlika diskretna in konstantna, bo ista vrsta atomov vedno absorbirala enake valovne dolžine danega sevanja. Ko se ta vzbujeni elektron vrne na nivo tal, oddaja absorbirano sevanje in bo oblikoval emisijski črtasti spekter.
Kakšna je razlika med zveznim spektrom in črtastim spektrom?
Neprekinjen spekter je spekter, ki ima vse valovne dolžine znotraj dane meje, medtem ko je linijski spekter spekter, ki ima nekaj linij valovnih dolžin znotraj dane meje. Tako se zvezni spekter in črtasti spekter med seboj razlikujeta glede na prisotnost ali odsotnost črt v spektru. Zato lahko to štejemo za ključno razliko med zveznim spektrom in črtastim spektrom. Te črte se pojavljajo v linijskem spektru, ker vsebuje le nekaj valovnih dolžin, medtem ko zvezni spekter vsebuje vse valovne dolžine v danem območju.
Ko razmišljamo o oblikovanju vsakega spektra, lahko najdemo še eno pomembno razliko med zveznim spektrom in črtastim spektrom. To pomeni, da se pri oblikovanju neprekinjenega spektra sestavita tako absorpcijski kot emisijski spekter ene vrste, medtem ko absorpcijski ali emisijski spekter ustvari črtasti spekter.
Povzetek – zvezni spekter proti črtastemu spektru
Neprekinjeni spekter in črtasti spekter sta dve vrsti absorpcijskih in emisijskih spektrov. Ključna razlika med neprekinjenim spektrom in črtastim spektrom je v tem, da neprekinjeni spekter vsebuje vse valovne dolžine v danem območju, medtem ko črtasti spekter vsebuje le nekaj valovnih dolžin.
