Ključna razlika med topilom in topljencem je, da je topljenec tisti, ki ga je treba raztopiti, medtem ko je topilo odgovorno za raztapljanje.
Raztopina je homogena zmes dveh ali več snovi. Imenujemo jo homogena zmes, ker je sestava po vsej raztopini enotna. Tudi komponente raztopine so večinoma dveh vrst, topljencev in topila. Topilo raztopi topljence in tvori enotno raztopino. Torej je običajno količina topila večja od količine topljenca.
Kaj je Solvent?
Topilo je snov s sposobnostjo raztapljanja. Tako lahko raztopi drugo snov. Tudi topila se lahko pojavljajo v tekočem, plinastem ali trdnem stanju. Najpogosteje pa kot topila uporabljamo tekočine. Poleg tega je med tekočinami voda pogosta kot univerzalno topilo, saj lahko raztopi veliko snovi kot katera koli druga topila. Poleg tega lahko v tekočih topilih raztopimo plin, trdno snov ali katero koli drugo tekočo raztopino. Toda v plinastih topilih se raztopijo le plinaste raztopine.
Slika 01: Ocetna kislina je uporabna kot organsko topilo
Poleg tega obstaja omejitev količine raztopljenih snovi, ki jih lahko dodamo določeni količini topila. Rečemo, da je raztopina postala nasičena, če smo topilu dodali največjo količino topljencev. Topila so v dveh vrstah, kot so organska in anorganska topila. Na primer, eter, heksan in metilen klorid so organska topila, medtem ko je voda anorgansko topilo.
Polarna in nepolarna topila
Obstajata dve široki kategoriji topil, kot so polarna topila in nepolarna topila.
Molekule polarnega topila imajo ločitev nabojev, zato lahko raztopijo polarne topljence. V procesu raztapljanja se lahko pojavijo dipol-dipolne interakcije ali dipolne inducirane dipolne interakcije. Polarna topila lahko nadalje razdelimo na polarna protična in polarna aprotična topila. Polarna protična topila so sposobna tvorbe vodikove vezi s topljenci. Zato solvatirajo anione z vodikovo vezjo. Voda in metanol sta polarni protični topili. Polarna aprotična topila ne morejo tvoriti vodikovih vezi. Vendar pa imajo velike dipolne momente, zato tvorijo dipol-dipolne interakcije z ionskimi raztopinami, zato jih solvatirajo. Aceton je polarno aprotično topilo.
Nepolarna topila raztapljajo nepolarne topljence. Heksan, benzen in toluen so nekatera pogosta nepolarna topila.
Poleg zgoraj razvrščenih topil obstajajo nekatera topila, ki imajo vmesne polarne in nepolarne lastnosti. V skladu s pojavom »podobno se raztopi podobno« topila raztapljajo topljence, ki se jim ujemajo.
Lastnosti
Lastnosti topil je bistvenega pomena, da jih poznamo, ko jih uporabljamo v laboratorijih. Na primer, poznavanje vrelišč topil nam pomaga ugotoviti, kako uporabiti metode destilacije za njihovo ločevanje. Druga možnost je, da je gostota topil pomembna pri tehnikah ekstrakcije s topilom. Hlapnost, strupenost in vnetljivost so nekateri drugi parametri, na katere se moramo osredotočiti, ko delamo z različnimi topili.
Kaj je raztopina?
Topina je snov, ki se raztopi v topilu, da nastane raztopina. Raztopljene snovi se lahko pojavljajo v tekoči, plinasti ali trdni fazi. Običajno so v raztopini topljenci v manjši količini kot topila.
Slika 02: Slana voda vsebuje sol kot raztopino
Ko ima raztopina največjo količino raztopljenih snovi, ki jih lahko raztopi, rečemo, da je raztopina postala nasičena. Raztapljanje topljenca v topilu spremeni lastnosti topil.
Kakšna je razlika med topilom in topljencem?
Topilo je snov s sposobnostjo raztapljanja, zato lahko raztopi drugo snov, medtem ko je topljenec snov, ki se raztopi v topilu, da nastane raztopina. To je ključna razlika med topilom in topljencem. Poleg tega obstaja nekaj drugih razlik med topilom in topljencem v njihovih agregatnih stanjih, topnosti in vrelišču. Če na primer upoštevamo vrelišče, je vrelišče topljenca običajno višje od vrelišča topila.
Spodnja infografika prikazuje več podrobnosti o razliki med topilom in topljencem.
Povzetek – topilo proti raztopini
Topine so snovi, ki se raztopijo v topilu in tvorijo raztopino. Zato je razlika med topilom in topljencem ta, da je topljenec tisti, ki ga je treba raztopiti, topilo pa je odgovorno za njegovo raztapljanje.
