Ključna razlika med etanom in etanolom je v tem, da je etan alkan, medtem ko je etanol alkohol.
Tako etan kot etanol sta organski spojini. Vendar se oba razlikujeta med seboj na več načinov. V skladu s tem je etan alkan, kar pomeni, da nima dvojnih ali trojnih vezi med ogljikovimi atomi; samo enojne obveznice. Etanol je alkohol, kar pomeni, da ima hidroksilno skupino (-OH) kot svojo funkcionalno skupino.
Kaj je Ethane?
Etan je organska spojina s kemijsko formulo C2H6 Je alkan in preprosta alifatska molekula ogljikovodika. Etan je ogljikovodik, ker je sestavljen le iz atomov ogljika in vodika. Etan je alkan, ker nima več vezi med ogljikovimi atomi. Poleg tega ogljikovi atomi etana vsebujejo največje število vodikovih atomov, ki jih lahko imajo ti ogljikovi atomi, zaradi česar je nasičen alkan.
Slika 01: Kemijska struktura etana
Etan obstaja kot plin brez barve in vonja pri standardni temperaturi in tlaku. Molekulska masa te spojine je 30 g mol-1 Poleg tega ima vsak atom ogljika v tej molekuli tetraedrsko geometrijo. Zato je vezni kot H-C-H 109o Ogljikovi atomi v etanu so sp3 hibridizirani atomi. Tam se sp3 hibridizirana orbitala vsakega atoma ogljika prekriva, da nastane sigma vez ogljik-ogljik. Vez med ogljikom in vodikom je prav tako sigma vez, vendar je sestavljena s prekrivanjem sp3 hibridizirane orbitale ogljika z edino s orbitalo atoma vodika.
Zaradi enojne sigma vezi med ogljikovimi atomi je rotacija vezi v etanu izvedljiva in ne zahteva velike količine energije. Etan je sestavni del zemeljskega plina, zato ga lahko izoliramo iz zemeljskega plina v velikem obsegu. Poleg tega lahko to plinasto spojino pridobimo kot stranski produkt pri rafiniranju nafte.
Kaj je etanol?
Etanol je preprost alkohol z molekulsko formulo C2H5OH. Je bistra, brezbarvna tekočina z značilnim vonjem. Poleg tega obstaja vnetljiva tekočina pri standardni temperaturi in tlaku. Tališče tega alkohola je -114,1 oC, vrelišče pa 78,5 oC. Poleg tega je etanol polaren zaradi razlike v elektronegativnosti med kisikom in vodikom v skupini –OH. Tudi zaradi –OH skupine ima sposobnost tvorbe vodikovih vezi.
Slika 02: Kemijska struktura etanola
Etanol je uporaben kot pijača. Glede na odstotek etanola obstajajo različne vrste pijač, kot so vino, pivo, viski, žganje, arrack itd. Poleg tega lahko ta alkohol enostavno pridobimo s postopkom fermentacije sladkorja z uporabo encima zimase. Ta encim je naravno prisoten v kvasovkah, zato lahko pri anaerobnem dihanju kvasovke proizvajajo etanol. Etanol je strupen za telo, v jetrih pa se pretvori v acetaldehid, ki je prav tako strupen. Razen kot pijača je uporaben kot antiseptik za čiščenje površin pred mikroorganizmi. Predvsem ga lahko uporabljamo kot gorivo in dodatek gorivu v vozilih. Etanol se meša z vodo, služi pa tudi kot dobro topilo.
Kakšna je razlika med etanom in etanolom?
Etan je organska spojina s kemijsko formulo C2H6 medtem ko je etanol preprost alkohol z molekulsko formulo C 2H5OH. Ključna razlika med etanom in etanolom je, da je etan alkan, medtem ko je etanol alkohol. Vendar sta obe organski spojini. Če upoštevamo kemijsko sestavo dveh spojin, etan vsebuje atome ogljika in vodika, medtem ko ima etanol atome ogljika, vodika in kisika. Poleg tega sta temperaturi taljenja in vrelišča etanola sorazmerno višji kot pri etanu, ker lahko etanol tvori močne vezi, kot so vodikove vezi med molekulami, česar etan ne more.
Druga pomembna razlika med etanom in etanolom je, da etan obstaja kot plinasta spojina, medtem ko etanol obstaja kot tekoča spojina pri standardnih temperaturnih in tlačnih pogojih. Spodnja infografika o razlikah med etanom in etanolom prikazuje več razlik med obema.
Povzetek – Etan proti etanolu
Etan in alkohol sta pomembni organski spojini, ki se uporabljata v industriji in na številnih drugih področjih, kot so medicina, kemična sinteza itd. Ključna razlika med etanom in etanolom je, da je etan alkan, medtem ko je etanol alkohol.
