Ključna razlika med reakcijo enojnega izpodrivanja in reakcijo dvojnega izpodrivanja je v tem, da pri reakcijah z enojnim izpodrivanjem ena kemična vrsta nadomesti del druge kemične vrste, medtem ko pri reakcijah z dvojnim izpodrivanjem pride do izmenjave dveh ionskih vrst med dvema molekulama.
Reakcije enojnega izpodrivanja in dvojnega izpodrivanja so pomembne kemijske reakcije, ki vključujejo tvorbo in prekinitev vezi. Zato je pomembno poznati natančno razliko med reakcijo z enojnim premikom in dvojno premikom.
Kaj je reakcija enojnega premika?
Enotna reakcija izpodrivanja je vrsta kemične reakcije, pri kateri ena kemična vrsta nadomesti del druge kemične vrste. Da pride do te vrste reakcije, mora obstajati reaktivna vrsta, ki lahko izpodrine del molekule (kot je funkcionalna skupina). Večinoma je reaktivna vrsta kation, anion ali kovina. Splošna formula za to vrsto reakcij je naslednja:
A-B + C ⟶ A + B-C
Tukaj je B del molekule AB in je nadomeščen z reaktivno vrsto C. Nato nastane molekula BC. Če pogledamo vrsto reaktivnosti, lahko napovemo rezultat reakcije izpodrivanja. Tu lahko kemični elementi na vrhu niza nadomestijo kemične elemente na dnu niza. Poglejmo si primer;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
V zgornjem primeru je Zn v zgornjem območju serije reaktivnosti, medtem ko je H v spodnjem območju; zato lahko Zn nadomesti H v HCl in tvori ZnCl2.
Kaj je reakcija dvojnega premika?
Reakcije dvojnega izpodrivanja so vrsta kemijskih reakcij, pri katerih pride do izmenjave dveh ionskih vrst med dvema molekulama. Splošna formula je naslednja:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Slika 01: Precipitacija srebra na bakru
Vez, ki se prekine in nastane med to reakcijo, je lahko ionska ali kovalentna. Nekateri primeri te vrste reakcij vključujejo reakcije obarjanja, kislinsko-bazične reakcije, alkilacijo itd.
Kakšna je razlika med reakcijo z enojnim premikom in dvojno premikom?
Reakcije enojnega in dvojnega izpodrivanja sta dve vrsti kemičnih reakcij, ki sta pomembni pri izolaciji želene komponente iz raztopine. Ključna razlika med reakcijo enojnega izpodrivanja in dvojnega izpodrivanja je v tem, da pri reakcijah z enim izpodrivanjem ena kemična vrsta nadomesti del druge kemične vrste, medtem ko pri reakcijah z dvojnim izpodrivanjem pride do izmenjave dveh ionskih vrst med dvema molekulama. Reakcije z enojnim izpodrivanjem morajo imeti reaktivno vrsto, ki lahko nadomesti funkcionalno skupino, medtem ko morajo imeti reakcije z dvojnim izpodrivanjem izmenljive ione. Torej, to je še ena razlika med reakcijo z enojnim premikom in dvojno premikom.
Poleg tega je Zn, ki nadomešča H v HCl in tvori ZnCl2 primer ene same reakcije izpodrivanja, medtem ko so reakcije obarjanja, kislinsko-bazične reakcije, alkilacija itd. dvojnih premestitvenih reakcij.
Povzetek – reakcija z enojnim premikom proti dvojnemu premiku
Reakcije enojnega in dvojnega izpodrivanja sta dve vrsti kemičnih reakcij, ki sta pomembni pri izolaciji želene komponente iz raztopine. Ključna razlika med reakcijo enojnega izpodrivanja in dvojnega izpodrivanja je v tem, da pri reakcijah z enojnim izpodrivanjem ena kemična vrsta nadomesti del druge kemične vrste, medtem ko pri reakcijah z dvojnim izpodrivanjem pride do izmenjave dveh ionskih vrst med dvema molekulama.
