Ključna razlika med cianidom in nitrilom je, da se izraz cianid nanaša na katero koli kemično spojino, ki vsebuje ciano skupino. Medtem se izraz nitril nanaša na katero koli organsko spojino, ki vsebuje ciano skupino.
Izraza cianid in nitril na splošno uporabljamo zamenljivo, ker se oba izraza nanašata na skupino C≡N ali ciano skupino. Vendar se med seboj razlikujejo, ker se izraz nitril uporablja samo za organsko spojino s ciano skupino, medtem ko se izraz cianid nanaša tako na organske kot anorganske spojine, ki vsebujejo ciano skupino.
Kaj je cianid?
Cianid je katera koli kemična spojina s ciano (C≡N) skupino. Ciano skupina ima atom ogljika in atom dušika, ki sta povezana s trojno vezjo. Tako se izraz cianid lahko nanaša na katero koli organsko ali anorgansko spojino, ki vsebuje ciano skupino. V nasprotju s tem se izraz nitril nanaša na katero koli organsko spojino s ciano skupino.
Slika 01: Struktura vodikovega cianida
Običajno je v anorganskih cianidih ciano skupina prisotna kot anion; na primer natrijev cianid in kalijev cianid. Poleg tega so ti cianidi zelo strupeni. Vodikov cianid ali HCN je zelo hlapljiva in zelo strupena snov. V nitrilih je ciano skupina s kovalentno vezjo povezana s preostalim delom molekule (ne kot ion). Pogost primer bi bil acetonitril.
Poleg tega cianide proizvajajo številne vrste bakterij, gliv in alg. Je tudi pogosta sestavina mnogih rastlin. Poleg tega te spojine nastanejo kot stranski produkt zgorevanja v okolju s pomanjkanjem kisika.
Ko razmišljamo o uporabi cianidov, so te spojine uporabne pri rudarjenju srebra in zlata, ker cianidi pomagajo pri raztapljanju teh kovin. Poleg tega so cianidi pomembni kot predhodniki za procese organske sinteze, npr. pri proizvodnji najlona. Poleg tega obstaja uporaba cianida na področju medicine in zatiranja škodljivcev.
Kaj je nitril?
Nitril je katera koli organska spojina s skupino –CN in trojno vezjo med atomom ogljika in atomom dušika. Molekularna struktura nitrila je podana kot R-C≡N. Poleg tega je vezni kot vezi R-C-N 180o Tako so funkcionalne skupine nitrilov linearne strukture.
Slika 02: Kemijska struktura splošne nitrilne spojine
Atom dušika v nitrilu je zelo elektronegativen. Zaradi razlike v vrednostih elektronegativnosti ogljika in dušika se inducira polarnost, zaradi česar so nitrilne spojine polarne. Ker so to polarne molekule, imajo nitrili višja vrelišča v primerjavi z drugimi molekulami enake velikosti. Poleg tega nitrilne spojine ne morejo tvoriti vodikovih vezi (če ni drugih funkcionalnih skupin, ki tvorijo vodikove vezi). Majhne nitrilne spojine so zaradi svoje polarnosti topne v vodi, velike nitrilne spojine pa niso topne.
Nitrilni kavčuk, ki je sintetični polimer, je pogost primer industrijsko pomembnega nitrila. Monomera, ki se uporabljata za proizvodnjo, sta akrilonitril in butadien. Izdelki, kot so rokavice iz nitrilnega kavčuka, imajo veliko prednosti pred izdelki iz naravnega kavčuka. Takšni primeri vključujejo kemično odpornost, dolg rok trajanja, dobro odpornost proti prebadanju itd.
Kakšna je razlika med cianidom in nitrilom?
Izraza cianid in nitril na splošno uporabljamo zamenljivo, ker se oba izraza nanašata na skupino C≡N ali ciano skupino. Kljub temu je ključna razlika med cianidom in nitrilom ta, da se izraz cianid nanaša na katero koli kemično spojino, ki vsebuje ciano skupino, medtem ko se izraz nitril nanaša na katero koli organsko spojino, ki vsebuje ciano skupino.
Poleg tega je nadaljnja razlika med cianidom in nitrilom ta, da medtem ko imajo anorganske spojine ciano skupino kot anion, imajo organske spojine kovalentno vez med molekulo in ciano skupino.
Povzetek – cianid proti nitrilu
Izraza cianid in nitril se pogosto uporabljata izmenično, saj se oba izraza nanašata na skupino C≡N ali ciano skupino. Ključna razlika med cianidom in nitrilom je, da se izraz cianid nanaša na katero koli kemično spojino, ki vsebuje ciano skupino, medtem ko se izraz nitril nanaša na katero koli organsko spojino, ki vsebuje ciano skupino.
