Ključna razlika med MnO2 in CuO je, da je MnO2 manganov oksid, CuO pa bakrov oksid.
MnO2 in CuO sta anorganski spojini, ki imata podoben videz in obstajata kot črno-rjave trdne snovi pri sobni temperaturi. Zato je zelo težko ločiti ti dve trdni spojini samo s pogledom nanje, zato potrebujemo različne eksperimentalne postopke, da ju identificiramo ločeno. Osnovna razlika je v tem, da imajo različne kemične sestave; MnO2 ima mangan v obliki oksida, medtem ko ima spojina CuO baker v obliki oksida, ki ima baker v oksidacijskem stanju +2.
Kaj je MnO2?
MnO2 je manganov(IV) oksid, ki ima mangan v oksidacijskem stanju +4. Pri sobni temperaturi je videti kot črno-rjava trdna snov. Naravno se pojavlja v mineralni obliki piroluzita. Prednostno ime IUPAC za to spojino je manganov(IV) oksid. Molska masa MNO2 je 87 g/mol. Je v vodi netopna trdna snov. Obstaja več aplikacij MnO2. Uporaben je predvsem kot sestavni del baterij s suhimi celicami. Prav tako je pomemben v organski sintezi kot oksidant.
Obstaja več znanih polimorfov in hidratiranih oblik MnO2. Poleg tega ta spojina kristalizira v obliki kristalne strukture rutila. Ima oktaedrično kovinsko središče in tri usklajene okside.
Obstajata dve možni metodi proizvodnje manganovega dioksida (MnO2); sta kemična metoda in elektrolitska metoda. Kemična metoda se začne z naravnim manganovim dioksidom, ki vsebuje nečistoče. Ta naravni MnO2 moramo pretvoriti v manganov(II) nitrat z dušikovim tetroksidom z vodo. Pri segrevanju nitratna sol izhlapi, pri čemer se sprosti N2O4, opazimo pa lahko preostali manganov dioksid, ki je v čisti obliki. Elektrolitska metoda je uporabna tudi pri proizvodnji MnO2. Tu se čisti manganov dioksid nalaga na anodi.
Kaj je CuO?
CuO je bakrov(II) oksid. Ima baker v oksidacijskem stanju +2. Pri sobni temperaturi je videti kot črno-rjava trdna snov. Je eden od dveh najbolj stabilnih bakrovih oksidov. V naravi se bakrov oksid pojavlja v mineralni obliki, imenovani tenorit. Ime te spojine po IUPAC je bakrov (II) oksid. Molska masa je 79,5 g/mol. Je netopen v vodi. Poleg tega ima monoklinsko kristalno strukturo. Tu se en bakrov atom poveže s štirimi atomi kisika v kvadratni ravninski geometriji.
Pirometalurgija je metoda, ki jo običajno uporabljamo za proizvodnjo CuO. Tukaj lahko pridobivamo bakrov oksid iz njegove rude. Pri tem procesu moramo rudo obdelati z mešanico vodnega amonijevega karbonata, amoniaka in kisika. Ta obdelava na začetku daje komplekse amina bakra (I) in bakra (II). Nato lahko te komplekse razgradimo, da dobimo čisti CuO. Poleg tega lahko to spojino proizvedemo tudi s segrevanjem kovinskega bakra v prisotnosti kisika.
Kakšne so podobnosti med MnO2 in CuO?
- Tako MnO2 kot CuO imata enak videz črno rjave barve in obstajata v trdni fazi pri sobni temperaturi.
- Te spojine so netopne v vodi.
Kakšna je razlika med MnO2 in CuO?
Ključna razlika med MnO2 in CuO je v tem, da je MnO2 manganov oksid, CuO pa bakrov oksid. Poleg tega je v MnO2 atom kovine v oksidacijskem stanju +4, medtem ko je v CuO atom kovine v oksidacijskem stanju +2.
Poleg tega je druga razlika med MnO2 in CuO ta, da ima MnO2 rutilno kristalno strukturo, medtem ko ima CuO monoklinsko strukturo.
Povzetek – MnO2 proti CuO
Tako MnO2 kot CuO imata enak videz črno rjave barve in obstajata v trdni fazi pri sobni temperaturi. Ključna razlika med MnO2 in CuO je, da je MnO2 manganov oksid, CuO pa bakrov oksid.
