Ključna razlika med etanolom in dimetil etrom je, da je etanol pri sobni temperaturi brezbarvna tekočina, ki ima visoko hlapnost, medtem ko je dimetil eter pri sobni temperaturi brezbarven plin. Nadalje je etanol (splošno ime etilni alkohol) alkohol, medtem ko je dimetil eter eter.
Alkohol je organska spojina, sestavljena iz hidroksilne skupine (-OH) kot funkcionalne skupine. Tudi eter je organska spojina, vendar ima dve alkilni skupini vezani na isti atom kisika.
Kaj je etanol?
Etanol je alkohol s kemijsko formulo C2H5OH. Splošno ime te spojine je etilni alkohol. Funkcionalna skupina te spojine je hidroksilna skupina (-OH). Etanol je lahko vnetljiv; zato se uporablja tudi kot gorivo. Poleg tega je zelo hlapljiva spojina. Pri sobni temperaturi pa je brezbarvna tekočina z značilnim vonjem.
Slika 1: Kemijska struktura etanola
Nekaj kemijskih dejstev o etanolu
- Kemijska formula=C2H6O
- Molska masa=07 g/mol
- Tališče=-114,1 °C
- Vrelišče=78,37 °C
- Agregatno stanje=pri sobni temperaturi obstaja kot brezbarvna tekočina
- Vonj=značilen alkoholni vonj
- Topnost v vodi=meša se z vodo
Etanol se meša z vodo, ker lahko tvori vodikove vezi z molekulami vode (skupine –OH lahko tvorijo vodikove vezi z molekulami H2O). Zato imajo uporabljene raztopine visoko viskoznost. Poleg tega se hlapnost zmanjša, ko se etanol zmeša z vodo.
Etanol je polarna spojina, saj ima končno hidroksilno skupino. Zaradi tega je etanol dobro topilo za polarne spojine. Obstajata dve poti za proizvodnjo etanola: kemični procesi in biološki procesi. Najpogostejši kemični proces je hidratacija etilena. Najpogostejša biološka pot je fermentacija sladkorjev s pomočjo mikroorganizmov.
Uporaba etanola vključuje uporabo v industriji, medicini, kot gorivo, kot topilo itd. Etanol ima tudi drugo uporabo kot antiseptik, saj lahko uniči nekatere mikroorganizme. Poleg tega je etanol protistrup za metanol. Etanol se lahko uporablja neposredno kot gorivo ali kot dodatek gorivu.
Kaj je dimetil eter?
Dimetil eter je etrska spojina s kemijsko formulo C2H6O. Ime te spojine po IUPAC je metoksimetan. Ta spojina je dobro znana po svojih lastnostih topila. Ima dve metilni skupini, povezani preko atoma kisika; obe metilni skupini sta vezani na isti atom kisika.
Slika 2: Skeletna struktura dimetil etra
Nekaj kemijskih dejstev o dimetil etru
- Kemijska formula=C2H6O
- Molska masa=46,07 g/mol
- Tališče=−141 °C
- Vrelišče=−24°C
- Agregatno stanje=pri sobni temperaturi je brezbarven plin
- Vonj=vonj po etru
- Topnost v vodi=ni topen v vodi
Dimetil eter je nepolarna spojina. To pomeni, da dimetil eter nima polarnosti. To je zaradi njegove simetrične molekularne strukture. Zato je dobro topilo za nepolarne spojine. Vendar pa je kemično nereaktiven v primerjavi z drugimi organskimi spojinami.
Kakšne so podobnosti med etanolom in dimetil etrom?
- Etanol in dimetil eter sta organski spojini.
- Etanol in dimetil eter imata enako molsko maso
- Obe sta dobri topili
- Etanol in dimetil eter sta sestavljena iz atomov C, H in O.
Kakšna je razlika med etanolom in dimetil etrom?
Etanol proti dimetil etru |
|
| Etanol je alkohol s kemijsko formulo C2H5OH. | Dimetil eter je etrska spojina s kemijsko formulo C2H6O. |
| Kategorija | |
| Etanol je alkohol. | Dimetil eter je eter. |
| Tališče | |
| Tališče etanola je -114,1 °C. | Tališče dimetil etra je –141 °C. |
| Vrelišče | |
| Vrelišče etanola je 78,37 °C | Vrelišče dimetil etra je –24°C |
| Fizično stanje | |
| Etanol je pri sobni temperaturi brezbarvna tekočina z visoko hlapnostjo. | Dimetil eter je pri sobni temperaturi brezbarven plin. |
| vonj | |
| Etanol ima značilen vonj po alkoholu. | Dimetil eter ima značilen vonj po etru. |
| Prisotnost hidroksilne skupine | |
| Etanol ima hidroksilno skupino (-OH). | Dimetil eter nima hidroksilnih skupin. |
Povzetek – Etanol proti dimetil etru
Etanol in dimetil eter sta organski spojini z enako molsko maso, a različno kemijsko strukturo. Ključna razlika med etanolom in dimetil etrom je, da je etanol pri sobni temperaturi brezbarvna tekočina, medtem ko je dimetil eter pri sobni temperaturi brezbarven plin.
