Ključna razlika med holmijem in tulijem je v tem, da je holmij relativno mehak, medtem ko je tulij zelo mehak in ga lahko režemo z nožem.
Holmij in tulij sta kemična elementa v bloku f periodnega sistema elementov. Zato so ti elementi v seriji lantanoidov. Oba kemična elementa je odkril kemik Per Theodor Cleve.
Kaj je holmij?
Holmij je kemijski element z atomsko številko 67 in kemijskim simbolom Ho. Je član serije lantanoidov in ga lahko identificiramo kot element redkih zemelj. Tulij ima srebrno bel videz. Kemik Per Theodor Cleve je odkril ta kemični element.
Holmij je trdna snov, ki je izvirno naravna. Kristalna struktura holmija je heksagonalna tesno pakirana struktura. Ta kovina je paramagnetna. Je razmeroma mehka kovina, ki je temprana in odporna proti koroziji. Prav tako je stabilen na suhem zraku pri standardni temperaturi in tlaku. V vlažnem zraku in visokih temperaturah holmij hitro oksidira in tvori rumeno obarvan oksid. V svoji čisti obliki ima holmij kovinski, svetlo srebrn lesk. Vendar ima lahko holmijev oksid različne barvne spremembe, odvisno od svetlobnih pogojev. Npr. na dnevni svetlobi ima temno rumeno barvo.
Holmij ima največji magnetni moment med naravno prisotnimi elementi. Ima tudi druge nenavadne magnetne lastnosti. Čeprav je paramagneten pri okoljskih pogojih, postane feromagneten pri temperaturah pod 19 K.
Poleg tega se holmij zlahka raztopi v žveplovi kislini in tvori raztopino, ki vsebuje rumeno obarvane ione Ho(III). Najpogostejše oksidacijsko stanje tega kemičnega elementa je +3. V naravi ima holmij en stabilen izotop. Obstaja tudi nekaj radioaktivnih izotopov.
Kaj je Thulium?
Tulij je kemični element z atomsko številko 69 in kemičnim simbolom Tm. Je član serije lantanoidov. Podobno kot večina drugih lantanoidov ima oksidacijsko stanje +3 kot najpogostejše oksidacijsko stanje v svoji oksidni obliki. Vendar pa je v nekaterih spojinah tudi oksidacijsko stanje +2 stabilno. Ta kovina ima srebrno siv videz in se pojavlja kot trdna snov pri standardni temperaturi in tlaku.
Ko upoštevamo naravno pojavljanje tulija, gre za prvinsko pojavljanje. Poleg tega ima ta kemični element šestkotno tesno zapakirano kristalno strukturo. Poleg tega je ta kovina paramagnetna. Element je odkril Per Theodor Cleve leta 1879.
Svetlo srebrn lesk čistega tulija potemni ob izpostavljenosti zraku. Ta kovina je zelo mehka in jo lahko režemo z nožem, saj se njena trdota po Mohsu giblje med 2-3. Tulij je upogljiv in duktilen. Postane feromagneten pri 32 K, antiferomagneten pri 32-56 K in nad 56 K je paramagneten. Obstajata dva glavna alotropa tulija: tetragonalni alfa tulij in heksagonalni beta tulij. Med njimi je heksagonalna beta struktura bolj stabilna.
Tulij je elektropozitiven, zaradi česar počasi reagira s hladno vodo in zlahka reagira z vročo vodo, da tvori svoj hidroksid. Poleg tega lahko ta kovina reagira z vsemi halogeni. V razredčeni žveplovi kislini se tulij zlahka raztopi in tvori bledo zeleno raztopino.
Kakšna je razlika med holmijem in tulijem?
Holmij in tulij sta člana serije lantanoidov. Holmij je kemični element z atomsko številko 67 in kemičnim simbolom Ho, medtem ko je tulij kemični element z atomsko številko 69 in kemičnim simbolom Tm. Ključna razlika med holmijem in tulijem je, da je holmij relativno mehak, medtem ko je tulij zelo mehak, da lahko kovino režemo z nožem. Poleg tega je holmij paramagneten, tulij pa je lahko paramagneten, feromagneten ali antiferomagneten, ko se temperatura spremeni.
Spodaj je povzetek razlik med holmijem in tulijem.
Povzetek – Holmij proti Tuliju
Holmij in tulij sta f blok elementa v periodnem sistemu elementov. Ključna razlika med holmijem in tulijem je v tem, da je holmij relativno mehak, medtem ko je tulij zelo mehak in ga lahko režemo z nožem.
